Bonjour !!
J'espère que vous pourrez m'apporter de l'aide !

Ennoncé : On se propose de déterminer par dosage la pureté d'un détartrant ménager acide.
D'après le fabriquant, le sachet contient 25,0g d'acide ulfamique, de formule NH₂SO₃H.
En solution aqueuse, l'acide sulfamique, présent en solution sous la forme NH₂SO₃H  _(aq), est l'acide du couple acide/base : NH₂SO₃H_(aq) / NH₂SO₃^-_(aq).
Pour réaliser ce dosage, on disose d'une solution de soude de concentration c_B = 5,00.10^-1 mol.L^-1.
On dissout un sachet de détartrant de 25,0g dans 1,00 L d'eau (solution A). On prélève une prise d'essai de volume V₁ = 10,0 mL decette solution que l'on place dans un bécher en y ajoutant 90 mL d'eau environ.
On réalise le suivi conductimétrique de la réaction en relevant les valeurs de la conductance G de la solution en fonction du volume de base V_B versé.

Questions :
1- Faire un schéma annoté du dispositif expérimental en précisant les réactifs titré et titrant.

2- Ecrire l'équation de la réaction du dosage
de quel type de réaction s'agit-il ?

3- On détermine le volume équivalet V_eq = 5,00 mL de base versé.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde HO^-_(aq) introduite ) l'équivalence ?

4- Déterminer la quantité de matière d'ions titrés contenus dans la prise d'essai puis la concentration de la solution de détartrant.

5- En déduire la quantité de matière puis la masse d'acide sulfamique présente dans un sachet.

6- Déterminer la pureté du détartrant titré.

Réponses :  
1- le réactif titrant c'est l'acide sulfamique ou la solution de soude ?

2- Comment peut-on trouver l'équation de la réaction si on n'a qu'un couple aide/base ?!

Aidez moi svp

Merci d'avance