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chimie
Bonjour
j'aurais besoin de votre aide s'il vous plait car je n'arrive à repondre a aucune questions.
On plonge une lame de plomb dans un volume V=250mL de solution de nitrate de cuivre(II),CU2+ + 2NO3-.On constate:
_la formation d'un depot de cuivre métallique sur le plomb;
_la décoloration progressive de la solution;
_une diminution de la masse de la plaque de plomb.
Lorsque toute la solution s'est décolorée,la masse de plomd disparu est égale à m=1,15g
1)Déduire des observations ci-dessous, l'equation de la reaction qui a eu lieu.Quelle est sa nature et quels sont les couples mis en jeu?
2)Quelle est la concentration initiale de la solution de nitrate de cuivre(II)?
3)Quelle est mamasse de cuivre qui s'est formé à la fin de la réaction?
Merci d'avance
Oui.
On te dit que du cuivre metallique (donc Cu) se forme sur la lame de plomb.
A quelle reaction cela correspond il?
Oui et à l'inverse le fait que la lame de Plomb perde en masse ça peut correspondre à quoi comme reaction?
CU + Pb²+Exact c'est donc une reaction d'oxydoreduction mettant en jeu les couple Cu/Cu2+ et Pb/Pb2+
As tu la reponse à 2)?
On te dit qu'à la fin de la reaction 1,15 g de plomb s'est dissous.
Calcule à combien de moles de plomb cela correspond?
Oui.
D'après l'équation de la reaction, il disparait autant de mole de plomb qu'il n'y avait de mole de Cu2+ dans la solution.
Donc la solution contenait 5,55.10-3 moles de Cu2+
Tu sais en outre que le volume de la solution etait V=250 ml, tu peux donc en déduire facilement quelle etait sa concentration
Tu peux tout simplement dire d'après l'équation de la reaction qu'à la fin il se forme autant de mole de Cu qu'il ne s'est dissous de mole de Pb2+ (que tu as déjà calculé)
Tu peux alors en déduire facilement la masse de Cu formée
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