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Chimie
bonjour, j'ai deux exercice de chimie a faire et je voudrais bien savoirs s'ils sont juste? voici les exercices:
Pour former 72g d'oxyde ferreux , il faut 56 g de fer.
Pour former 160g d'oxyde ferrique, il faut 112 g de fer.
Pour former 232 g d'oxyde magnétique de fer, il faut 168g de fer
a. Calculez la masse de fer contenue dans 100 g de chacun de ces oxydes.
b. Quel est l'oxyde le plus riche en fer ? en oxygéne?
moi je propose:
a.0.72 dans l'oxyde ferreux
1.42 dans l'oxyde ferrique
1.38 dans l'oxyde magnétique
par avance je vous remercie de votre aide
salut
Je suppose que tu as utilisé des pourcentages mais indique ta démarche.
0.72 ça veut dire 72 g
Je te propose
56/72
x/100.Tu fais un produit en croix
Tu fais 56 x 100 et tu divises par 72.
Tu ne peux pas trouver 138 g de fer pour 100g d'un oxyde (il faut forcément qu'il y en ait moins).
voilou
cela veut dire que je vais obtenir 77.7 dans l'oxde ferreux
dans l'oxyde ferrique 142.85
et dans l'oxyde magnétique 138.09
je voudrais bien savoir si mais réponse sont juste je suis dans l'attente d'une réponse
pourriez vous me dire si cela est juste ou pas cela fait mintenant plus de deux heures que je suis dans l'attente d'une réponse MERCI DE VOTRE COMPREHENSION
salut
Désolée, j'étais occupée.
Le premier calcul est correct mais tu ne peux pas obtenir plus de 100 grammes d'un oxyde ferreux alors que l'échantilllon ne fait que 100grammes.
Pour les seconds et troisièmes calculs tu fais la même chose que pour le premier calcul.
Tu poses 168/232 et x/100 et tu fais un produit en croix.
Tu comprends?
Si j'ai 168 g de fer pour 232 g ,combien j'en ai pour 100g?(j'en ai forcément moins vu que l'échantillon est moins important.
Voilou....
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