Un acide ithonique ? Ce n'est pas plutôt un acide éthanoïque ?

Bon, pour la représentation de Lewis, il faut commencer par donner le nombre d'électrons externes de chaque atome composant la molécule, puis pour l'oxygène, donner le nombre d'électrons de plus que le gaz rare qui le précède dans le tableau périodique.

A toi.

1) H possède 1 e- externe.
   C possède 4 e- externe.
   O possède 2 e- externe.
Or O a 6 e- de plus que le gaz rare qui le précède dans le tableau de Mendeleiev donc 4 doublons non liants
Suis je en bonne voie?

Attention, pour O, Z=8 donc il y a combien d'électrons externes ?

Sinon oui, O a 6 électrons de plus que l'hélium. Mais avec 6 électrons tu ne fais pas 4 doublets !
Un doublet ce n'est ni plus ni moins qu'un assemblage de deux électrons, donc 6/2 = 3. Il y aura trois doublets.

Tu comprends ?

Je comprends il y'a 3 doublets
Comment savoir les doublets liants et non liants?

Les doublets liants sont ceux qui forment la liaison covalente avec un autre atome. Les doublets non liants sont ceux qui, comme dans l'exercice de l'autre topic, seront tout autour de l'atome en question.

Si tu veux y vois un peu plus clair, clique ici : Chimie:Comment déterminer le nombres de doublets non-liants
J'avais déjà tenté d'expliquer les représentations de Lewis dans ce topic. Peut-être qu'avec ces exemples plus simples tu comprendras mieux.
Je sais que c'est loin d'être évident comme chapitre, mais accroche toi, tu vas vite comprendre

Dans ce dessin



La formule brute est C₄H₄O₂
N'est ce pas?

édit Océane : image placée sur le serveur de l'

C₂H₄O₂

Donc : 6*2 + 4 + 2*2 = 12+4+4 = 20
20/2 = 10 doublets ??
  

Non. Je détaille :

Formule brute : C₂H₄O₂
C : Z=6, 4 e- externes
H : Z=1, 1 e- externe
O : Z=8, 6 e- externes

Nombre total d'életrons externes : 2*4 + 4*1 + 2*6 = 24
Nombre de doublets : 12

Il reste maintenant à définir combien de ces 12 doublets sont liants et combien sont non liants.
Pour cela, on dessine la molécule de façon développée (cf: le dessin attaché)

On compte les doublets liants (donc les liaisons entre les atomes) de mon dessin, il y en a 8. Es-tu d'accord ?

Donc 12-8 = 4.
Il nous reste 4 doublets non-liants cette fois-ci. Où les placer ? Eh bien logiquement sur les atomes d'oxygène (et là, pour le vérifier, tu utilises la méthode du "je compte combien d'électrons de plus que le gaz rare qui le précède [...]).
Donc 4 doublets à répartir sur les deux atomes d'oxygène, ce qui nous donne (cf: dessin n°2).

Tu comprends un peu mieux ou pas du tout ?

Je suis exténuée, je vais me coucher.
N'hésite pas à me le dire si tu ne comprends pas.

Bonne nuit,
Orso

Merci beaucoup de m'avoir aidé

De rien, j'espère que tu as un peu mieux compris.