Je remets un à celui qui me répond (bien entendu je rigole, mais si quelqu'un a une idée aussi faible soit-elle sur les coupls cela serait sympa)

Merci
@+

premiére remarque, suprime les 2 " 2Na+ " qui servent à rien.

En effet, de toute facon les ions na+ et cl- sont spectateurs logiquement, non ?

Ce qui reveitn à des couples formés par Cl2 et ClO- ; H2O et HO- mais les demi équations sont bizarres car il n'y a pas de transferts d'électrons... enfin on doit surement faire une erreur ds nos 1/2 équations, donc si vous aviez une idée...

est tu sur que ton équation est juste car en effet, il devrait y avoir un échange d'électron

Oui je suis sûr de l'ennoncé

mais je comprend pas l'espéce ClO- ?? car il ne peut pas y avoir de couple avec ClO-. l'espéce ClO- (qui aparament existe) à était rajouter pour équilibrer la demie équation des couple Cl/....

en gros on commence comme sa :


Cl2               =               Cl-
on équilibre les Cl en rajoutant Clo-
Cl2               =        Cl- + ClO-
il faut donc équilibrer les O
Cl2    + HO-        =     Cl- + ClO-
et donc les H en rajoutant H2O
Cl2 + HO- = Cl- + ClO- + H2O
reste à équilibrer...
Cl2 + 2HO- = Cl-+ClO- + H2O

donc ici on a quilibrer non une équation mais une demie équation d'oxydoréduction faisant intervenir les ions Cl2 et Cl- or cette réaction est particuliére car elle ne présente pas d'échage d'électrons

je sais pas si sa aide vraiment ce que j'ai fait ...........