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chers chimistes c'est à vous
Bonsoir
Je suis actuellement en préparation pour des concours dont je suis bloqué dans la
dernière question de l'exercice suivant :
On considère une solution d'acide nitreux HNO2 de pH= 1.8 et pka=3.2 .
1) calculer la concentration c de cette solution et le coefficient de dissociation.
2) Dans un litre de cette solution, on dissout totalement 16.8g du KNO2 (84g/mol).
Calculer le pH de la solution obtenue .
Et merci d'avance pour votre aide.
la FAQ du forumMon probléme c'est que parmi deux réactions. La premiére entre HNO2 et NO2- et la deuxiéme entre NO2- et H3O+ je sais pas exactement celle qui est la réaction prépondérante .
Bonsoir
Cet exercice suppose de bien connaître son cours sur la notion de couple acide/base et aussi de savoir remplir et exploiter un tableau d'avancement.
Ici, la réaction prépondérante se fait entre les deux espèces que l'on mélange : l'eau et l'acide nitreux.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
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