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chercher le nombre d'ions
Bonjour,
Je bloque complétement sur un QCM de chimie, visiblement assez simple, mais je m'y perds.
On me demande de calculer le nombre d'ions Fer (II) qu'il y a dans un comprimé de sulfate de fer (II) de 304 mg.
Grace à la formule de n=m/M je peut déterminer d'abord la quantité de matière puisque c'est avec ça que je pourrai trouver le nombre d'entité (nombre d'Avogadro) mais je n'y arrive pas…
Nous avons m = 0,304g et M = 152 g/mol et j'obtiens n = 2*10^-3 mol.
Mais 2*10^-3 correspond à la quantité de matière de FeSO4 or nous on cherche juste l'ion Fe2+. Comment je peux faire?
Merci
Tu peux laisser de côté la constante d'Avogadro : Elle ne te sera, ici, d'aucune utilité.
Tu as bien débuté en calculant que la quantité de matière de FeSO4 est égale à 2.10-3 mol
Chaque entité de FeSO4 renferme 1 ion Fe2+
Il y a donc autant d'ions Fe2+ que d'entités de FeSO4
Donc n(Fe2+) = n(FeSO4) = 2.10-3 mol
Mais comment je fais pour les convertir en ions maintenant?
Je ne comprends pas ta question.
On me demande de chercher le nombre d'ions. Or là j'ai la quantité de matière 2*10^-3 mol. Je suis désolée je me suis mal exprimée, je voulais dire "comment passe-t-on de la quantité de matière en nombre d'ions?"
Désolé !
Je suis allé trop vite en affirmant que la constante d'Avogadro ne te serait pas utile.
J'aurais du être plus attentif à la formulation de l'énoncé.
Nombre d'ions Fe2+ = Quantité de matière * Constante d'Avogadro
n(Fe2+) = 2.10-3 * 6,02.1023 = 1,20.1021 ions Fe2+
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