Salut,
Pour calculer les charges partielles, il y 2 modèles:
-Le modèle théorique avec le formule de Pauling: =1-exp(-²/4) avec la différence d'électronégativité.  En multipliant le résultat par 100, tu obtiens le pourcentage d'ionicité.
-Le modèle expérimental: =/d avec le moment dipolaire et d la longueur de la liaison.
La charge formelle: Pour respecter la règle de l'octet, certain atome gagne ou perde de(s) électron(s). Ainsi un atome qui gagne un électron à une charge formelle positive et un atome qui en perd à une charge formelle négative.
Pour la calculer: La charge formelle d'un atome X est le nombre d'électron de valence de l'élément X moins 2 fois le nombre de doublets non liants entourant X moinsle nombre de doublet non-liants entourant X.
Remarque: La somme des charges formelles d'une molécule donne sa charge totale.

La charge formelle d'un atome appartenant à une molécule ou un ion composé s'obtient en faisant la différence entre le nombre d'électrons périphériques de l'atome dans la structure et le nombre d'électrons périphériques ( électrons de valence) pour l'atome seul. Dans la structure, les deux électrons d'une liaison covalente sont considérés comme partagés équitablement entre les deux atomes liés, que la liaison soit polarisée ou non.
Exemple de l'ion hydroxyde. Dans l'ion, l'atome 0 possède 3 doublets électroniques non liants et est lié à H par une liaison covalente. Cela lui confère (3x2+1)=7 électrons périphériques. L'atome O ayant 6 électrons de valence, la charge formelle de O dans l'ion hydroxyde est donc égale à -1.
Je te laisse vérifier que la charge formelle de N dans l'ion ammonium est +1.
Les charges partielles + et - apparaissent quand une liaison covalente est polarisée compte tenu de la différence d'électronégativité entre les deux atomes liés.

Bonjourlseioz
Ton message n'apparaissait pas encore sur le forum quand j'ai rédigé le mien. Pas de soucis : les deux messages sont cohérents !

Merci de vos réponses, je n'ai jamais vu la formule de Pauling en cours, et en utilisant l'autre formule , si j'ai bien compris ,pour la molécule H2O j'aurais 6-2*0-0 pour la charge formelle d' un atome d'oxygene ?

*en utilisant la formule des charges formelles

Dans la molécule d'eau :
l'atome 0 possède deux doublets non liants et est lié par deux liaison covalentes. Son nombre d'électrons périphériques est donc de 2 par doublet non liant et de 1 par liaison covalente :
2+2+2x1 = 6
Or l'atome O possède 6 électrons de valence. La charge formelle de O dans H2O est donc nulle.
Tu peux montrer de même que la charge formelle de H est nulle.
Comme l'a très bien fait remarquer lseioz , la somme des charges formelles des atomes d'une structure donnée est égale à la charge totale de la structure : 0 pour une molécule, -1 pour un ion HO^-, +1 pour un ion NH₄⁺ ...