Dans un edifice , pour un atome A donné tu attribues : 1 electron par liaison et 2 électrons par doublet non liant sur A  puis tu compares au nombre d'électrons de valence de l'atome A

Je n'ai pas compris :S

tu préfères une formule : charge formelle d'un atome = nombre d'électrons de valence de l'atome - ( nombre de liaisons + nombre d'électrons non liants)

Oui je la connais cette formule (voir enoncé) mais je ne comprend pas pourquoi jai faux !
pourrais tu m'aidder

Tu fais bien attention à la formule utilisée ... dans ton premier post tu oublies que 1 doublet non liant c'est 2 électrons sur l'atome considéré ... c'est pourquoi je t'ai expliqué comment retrouver la charge formelle sans apprendre de formule !

donc sa donne :
6-4-2=0 ???

Oui si le schéma de Lewis donné pour SO2 est constitué de1S lié à 2O par double liaison, un doublet non liant sur S et deux doublets non liant sur chaque O. Il existe d'autres représentations de Lewis pour la molécule SO2

merci beaucoup d'avoir pris de ton temps pour m'expliquer !
J'ai une autre petite question a tu des connaissances concernant les diagrammmes de orbitales moléculaires ?

1) on va regarder quels sont les niveaux d'energie possibles et les "probabilités de présence " ( dessin des OM ) lorsqu'on rapproche deux atomes pour former une molécule
2) seuls les électrons des couches externes des atomes qui se rapprochent sont à considerer , les électrons des couches internes ne sont pas perturbés par l'approche des atomes.
3) pour obtenir les OM on fait une combinaison linéaire des orbitales atomiques et lorsqu'on fait les calculs ( on ne s'occupe pas comment, c'est des maths, et on va faire confiance aux matheux !! ) on trouve que 2 OA 2s se recouvrent et vont donner 2OM sigmas et sigma*s que 2 OA pz se recouvrent pour donner sigmaz et sigma*z et que 2 OA px donnent pix et pi*x et 2OA py donnnent piy et pi*y , l'ordre et les " dessins" de ces OM est à apprendre par coeur à mon avis ... et les dessins des OM ( avec leurs éléments de symétrie ) aussi ...
note : il est évident que l'on prend d'une façon arbitraire l'axe Oz comme axe de la molécule
4) après construction de ce diagramme d'OM on va y mettre , en respectant les règles habituelles ( 2 e- par case au maximum, on commence par les niveaux les plus bas et on occupe le maximum de cases sur un niveau donné) , l'ensemble des électrons externes des atomes qui sont rapproches ( pour la molécule O2 on a ainsi 12e- à mettre sur les niveaux tracés )
5) Ainsi on verra
- comment sont les énergies des électrons dans les atomes rapprochés ( par rapport à ce qu'ils étaient dans les atomes éloignés)
- les "probabilités de présence" de ces électrons autour de la molécule par le dessin des OM .

remarque : il existe une autre théorie pour les liaisons chimiques ( schémas de Lewis) qui utilise un vocabulaire assez identique mais qui est beaucoup plus simpliste. C'est la théorie que tu as utilisé pour les liaisons jusqu'à maintenant ( et que tu utiliseras encore beaucoup ) : chaque liaison A-B est un doublet obtenu par mise en commun d'un électron de A et d'un électron de B , il existe des liaisons sigma ( simples) et des liaisons pi ( dans les doubles et triples liaisons).
n petit topo de base sur les OM obtenues par methode CLOA ... tu  lis cela en même temps que ton cours

j'ai effacé le debut du post précédent : voilà un petit topo, que j'ai dans mes archives, sur les OM obtenues par la methode CLOA... à lire en apprenant ton cours !

meerciii beaucoup ca ma beaucoup aidé je te remercie mille fois !
jai un autre probleme concernant l'hybridation pendant qu'on y est XD
est ce que tu pourrais m"'éclaireer sur le sujet ?

Une théorie de la liaison est la suivante : la liaison entre 2 atomes A et B  est assurée par la mise en commun entre A et B d'un doublet d'électrons. Ce doublet commun est dans une orbitale ( qui va de A à B ) obtenue par recouvrement de deux orbitales atomiques ayant le même axe de symétrie ( ou le même plan de symétrie pour les liaisons pi ): la liaison a un caractère dirigé. Or les orbitales atomiques de base sont les OA s à symétrie sphérique ( tous les axes que l'on veut) et les OA p qui ont les axes Ox , Oy, Oz comme axe de révolution donc pointent dans des directions à 90° . Or les angles , dans les édifices sont loin d'être 90° . Donc pour garder la même théorie et pour expliquer les angles observés on remplace les OA de base par des OA hybrides qui ont les axes faisant des angles voulus ( cette opération se justifie mathématiquement ). Bref on hybride comme cela nous arrange !  

D'accord !
Mais moi je parlais plus du calcul , quand est ce que l'on dit qu'une molécule est sp^3 ou dp^2 etc...

  le calcul ???
  tu apprends sp3 <-> angles 109°28'   sp2 <-> angles 120° ...

D'accord mais tu vois quand on fait le calcul n= nombre liaison liant + nombre de doublet non liant on onbtient un nombre par exmple si
n=4 sa donne sp3
n==3         sp2
n=2          sp

mais pour dsp2 , dsp3 sa correspond a combien ??

la theorie VSEPR indique les angles des liaisons autour d'un atome A . Pour cela on compte, autour de A, le nombre de voisins nv et le nombre de doublets non liants nn et la théorie nous donne les angles : si nv+nn =4 angles 109°
nv+nn = 3 angles de 120°
nv+nn = 2 : angle de 180°
ainsi tu as la géométrie de l'édifice étudié

ensuite tu hybrides pour expliquer les liaisons ...