Bonjour
Les tables thermodynamiques te fournisse la pression P_sat de l'eau à 17°C. Connaissant le degré hygrométrique, tu peux donc déterminer la pression partielle de la vapeur d'eau sèche : P_eau. Par différence avec la pression totale, tu peux obtenir la pression partielle de l'air P_air. Ensuite : loi des gaz parfaits...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Oui j'ai utilisé la pression saturante a 17 degrés que j'ai convertie en Pa. J'ai ensuite isolé Peau dans la formule de e et ensuite utilisé Peau dans la formule des gaz parfaits sauf que je trouve une valeur que je trouve assez bizarre
Pour l'air jai juste utilisé la loi des gaz parfaits avec Po et T a 17 degrés et je trouve 1218g

A d'accord je fais ça merci

Du coup je me retrouve avec m1 la masse de l'eau à 12g et m2 a 1198g je ne sais pas si cohérent?

J'ai bien les mêmes ordres de grandeurs que toi mais pas tout à fait les mêmes valeurs... Problème de conversion d'unités peut-être : l'atmosphère et le mm de mercure sont des unités maintenant sorties du système international. Quelles pressions obtiens-tu exprimées en pascals ?

Je fais mon tableau en croix sachant que 760 mm Hg est égal à 1,013x10^5 Pa et donc pour 14,5 mm Hg j'obtiens 1,932x10^3 Pa

J'ai la même chose que toi pour les pressions. Comment as-tu calculé les masses ?

J'ai fais (PV/RT)x M(masse molaire)=m

Et j'ai P(eau)=1,64x10^3
P(air)=9,97x10^4

C'est bien cela ; ne pas oublier l'unité.
En refaisant les calculs, j'obtiens finalement 12,3g de vapeur d'eau et 1199g d'air : résultats très proches des tiens...

A super merci beaucoup