Bonsoir,
Une quantité de chaleur Q  en joules transférée à une masse  d'eau , va augmenter la température de cette masse ,
et , si cette quantité Q est suffisante , elle  pourra faire passer la masse d'eau liquide en vapeur .

Bonsoir,
Première remarque : une quantité de chaleur correspond à un transfert d'énergie, elle se mesure en joules ; une température est un paramètre caractéristique de l'état d'un corps.Elle se mesure en degrés Celsius ou en kelvins.
Seconde remarque : si tu fournis de l'énergie thermique (c'est à dire de la chaleur) à un corps, deux situations peuvent se produire :
soit la température du corps augmente,
soit ce corps change d'état physique à température constante (je suppose la pression constante, ce qui est en très bonne approximation la situation si l'expérience a lieu à l'air libre.
Un exemple simple : tu places de l'eau dans une casserole et tu lui fournis de la chaleur à l'aide d'une plaque chauffante de cuisinière, la pression atmosphérique étant la pression normale (1013hPa). Tant que la température reste inférieure à 100°C, l'apport de chaleur se traduit par une augmentation de température ; dès que la température atteint 100°C, le liquide se vaporise et la température reste égale à 100°C pendant toute la durée de la vaporisation.
Je te laisse deviner (ou expérimenter...) ce qui se passerait si tu mettais des glaçons initialement à -18°C dans la casserole et apportait de la chaleur de façon continue...

Les glaçons resteraient à 18°C jusqu'à la dernière particule puis seulement après la température augmenterait?

Bonjour,
Pas exactement !
La température d'équilibre solide -liquide sous la pression normale est de 0°C alors que la température d'équilibre liquide-vapeur est de 100°C (pour l'eau bien sûr : avec un autre corps pur, tu aurais deux températures d'équilibre différentes de ces deux-là)
Si tu fournis régulièrement de la chaleur tu auras :
1° augmentation de la température  sans fonte de la glace de -18°C à 0°C ;
2° fonte des glaçons : la température reste égale à 0°C pendant toute la durée du changement d'état ;
3° élévation de la température du liquide de 0°C à 100°C ;
4° vaporisation du liquide, la température restant égale à 100°C pendant toute la durée du changement d'état.

C'est pas évident tout ça... Mais j'ai parfaitement compris la différence entre la chaleur et la température et je pense que c'est le plus important Merci pour ces explications !