lorsqu'un système evolue à pression constante on a q = delta H . Mais je ne comprends pas d'où vient le signe - ? ...

On ajoute un volume vo d'acide à la température T0 dans le calorimètre.
on ajoute progressivement la base à T0 dans le calorimètre jusqu'à un volume Veq correspondant à la neutralisation complète de l'acide (équivalence), la température atteinte dans le calorimètre est Teq.
On sait que Q = m C delta T et que Q = M C delta T

(V0 + Veq) C ( Teq - T0) = chaleur reçue par le calorimètre
w C (Teq - To) = chaleur reçue par le calorimètre

donc delta H = -( vo + veq +w) C ( Teq - T0)

Si j'ai bien compris dans un calorimètre la pression est constante non?

Merci !

je comprends mieux : la chaleur recue par l'interieur du calorimètre ( egale à ( V0+Veq +w) *C*(Teq-T0)) est egale à la chaleur cédée par la réaction chimique de neutralisation de l'acide par la base ( cette réaction est exothermique )

Oui c'est ça ! et pour la première équation c'est l'énergie reçue par le contenu du calorimètre.
C'est déjà plus clair pour moi je n'avais pas compris la démonstration.

Et comme la pression est constante dans le calorimétre, j'ai le droit de dire que tout simplement Q = -( vo + veq +w) C ( Teq - T0) ??