Bonjour,

Sans connaitre les données de l'énoncé, difficile de répondre.
Pourriez-vous indiquer celles-ci ?

une mole de gaz parfait qu'on fait passer de létat : (P0,V0,T0) vers (P2,10V0,T0) suivant une transformation isotherme. La question est de calculer la chaleur échangée en fonction de R et T0 si la transformation est irréversible.

Bonjour,

Si le texte se résume à cela, on ne peut répondre : contrairement à U, fonction d'état, pour laquelle la donnée de l'état initial et final suffit à déterminer la variation, le calcul de W et Q dépend du chemin suivi, si on ne connait pas le chemin, on ne peut répondre.

Autre remarque : j'au du mal à imaginer une transformation irréversible isotherme.

après reflexion c'est plutôt facile :
d'après le 1er principe de thermo. Q=U-PextdV entre 10V0 et V0
avec Pext = Pfinale = P2
vu que c'est une isotherme et d'après la loi des gazs parfaits P2=RT0/10V0
Finalement on trouve Q=-9RT0/10
et voila le tour est joué

Pourquoi pas ? Mais
- il n'est nulle part indiqué dans le texte que la pression extérieure est constante
- il parait pour le moins difficile de faire une telle transformation de manière isotherme.

Vu que je suis en préparation, si ça fait le sujet d'un examen je n'hésiterai pas à procéder de cette manière.
Merci en tous cas, c'est gentil de m'assister

Remarque de vocabulaire : votre raisonnement se tient (si P_ext=P₂=Cte) pour une transformation monotherme : température finale=température initiale et non isotherme température=Cte.

Pour le signe, le travail élémentaire étant , il y a un signe + devant l'intégrale et enfin PV n'est pas égal à RT mais à nRT.
Un gaz qui se détend a tendance à voir sa température baisser, et donc pour avoir une isotherme, il faut le réchauffer : Q>0.

oui le (-) était une erreur d'inattention. c'est compris