Dans un calorimetre contenant 50g d'eau a 15°C (valeur en eau du calorimetre : 12g), on met un bloc de 500g d'aluminium à 80°C. quelle sera la temperature finale ?
j'ai trouvé (50*1 -12*1) / (500-0.21-80) = 1.52°C
mais je ne suis pas sur de la reponse. Si vous pouvez m'indiquer ce que vous trouvais ca serai simpa. merci
Bonjour quand même...
Non, ce n'est pas du tout cela.
Quelle est la chaleur massique de l'eau (avec son unité) ?
Quelle est la chaleur (avec son unité) reçue par l'ensemble 'calorimètre + eau' dont la température passe de 15 °C à la température finale °C ?
Quelle est la chaleur massique de l'aluminium ?
Quelle est la chaleur perdue par le bloc d'aluminium de 500 g dont la température passe de 80 °C à °C ?
Il faut écrire que la chaleur gagnée par l'ensemble 'calorimètre + eau' est égale à la chaleur perdue par le bloc d'aluminium.
Cette égalité devient une équation en qui te permet de répondre à la question.
bonjour monsieur,madame coll
je m'éxcuse de vous avoir envoyé cette question sans meme vous dire bonjour,j'avais un temp un peu limité pour vous poser mon problème.
la prochaine fois je tacherai à etre plus poli.concernant mes question je pense quer j'ai été assez explicite,
merci quand meme de m'avoir repondu.
,bonne journée a vous.
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