Bonjour ,
Ce n'est pas vraiment différent des exercices habituels ; commencez à écrire l'équation équilibrée en  g/mol  .

Merci,
Mais je ne comprends pas ce que vous voulez dire ?
J'ai trouvé le nombre de mol de CO2 en faisant PV=NRT et j'ai trouvé 0.1226 et ensuite j'ai trouvé celui de HCL en faisant 37:36.4609= 1.015  mol.

Mais maintenant je suis bloquée je n'arrive pas à trouver le nombre de moles de carbonate de sodium.. Faut-il faire un "tableau d'avancement à l'envers"?

Bonjour,
Ton calcul est exact en ce qui concerne la quantité de matière de CO₂ formée, mais il est faux pour HCl.

L'idée du tableau d'avancement est excellente.

Il te permettra, puisque tu as calculé la quantité de matière de CO₂ formée, de connaître x_m puis en considérant qu'il ne reste plus de réactifs à l'état final de calculer les quantités de matière initiales de CaCO₃ et de HCl et à partir de là tu pourras répondre aux questions posées.

Bonjour,
je ne comprends pas trop pour le HCL, j'ai multiplié par 2 car il y a deux moles donc je trouve 2.03mol est ce bon s'il vous plait ?
Car je suis partie du principe qu'il y avait 37g dans 100g de solution car 37% en masse de HCL..

Pour calculer la quantité de matière de CO₂ produite tu as utilisé les données de l'énoncé et d'une loi bien établie : La loi des gaz parfaits.
Parfait !

En revanche pour calculer la quantité de matière consommée de HCl, tu as encore utilisé les données de l'énoncé, mais tu as fait un peu "n'importe quoi" en multipliant le pourcentage massique de la solution utilisée (37%) par la masse molaire (36,5g/mol) et en prime en multipliant le tout par le coefficient stoechiométrique (2) de la réaction étudiée. Aucune démonstration, aucune loi scientifique là dedans, donc aucune chance d'aboutir de cette manière.

Je t'invite donc à utiliser la méthode que tu as toi-même évoquée :
a) Calcul de la quantité de matière de CO₂ formée. Tu as déjà trouvé ce résultat n(CO₂)=0,123mol

b) Calcul de x_m à partir du tableau d'avancement et du résultat du a)

c) Calcul des quantités de matière initialement présentes (et totalement consommées) de CaCO₃ et de HCl à partir du tableau d'avancement.

d) Utilisation des résultats du c) pour répondre aux questions posées. C'est ici, et seulement ici, que tu utiliseras (pour HCl) les données de 37% et 1,19g/cm³. Tu auras aussi besoin de la masse molaire de CaCO₃

Merci pour l'aide

Bonjour,

j'ai trouvé 0.123 mol pour le carbonate de calcium et 0.246 mol pour le nombre de mol de HCL.

Pour la masse de carbonate de calcium j'ai trouvé 10.82g et pour le volume de HCL je ne parviens pas à trouver...

j'ai trouvé la masse de HCL qui est de 0.4403g mais je ne parviens pas à trouver le volume...

Bonjour,

Merci pour l'aide, du coup je trouve 20.4 cm3 d'acide en utilisant une règle de trois.
1000 cm3 correspond à 440.3g d'acide donc 8.98g d'acide correspondent à 20.4cm3

Cette fois ci c'est bon !
Evite tout de même le terme "règle de trois" qui évoque le langage école primaire.
Ci-dessous un corrigé complet :



Loi des gaz parfaits : P*V = x_m*R*T donc



n₀(CaCO₃)-x_m=0 donc n₀(CaCO₃) = x_m = 0,123 mol
m(CaCO₃) = n₀(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0,123 * 100,1 = 12,3g

n₀(HCl) - 2*x_m = 0 donc n₀(HCl) = 2*x_m = 0,246 mol

m(HCl) = n₀(HCl) * M(HCl) = 0,246 * 36,5 = 8,98g
D'après l'énoncé 1 Litre = 1000 cm3 de solution d'acide chlorhydrique a une masse de 1190g dont 37% soit 440,3g sont du chlorure d'hydrogène HCl
On en déduit le volume de solution utilisée V(sol) = 8,98 * 1000 / 440,3 = 20,4 cm3

Merci beaucoup!