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calorimétrie
Bonjour, j'ai un exercice à faire en chimie, mais je ne sais pas vraiment comment m'y prendre. Je pense que Cp :Q1 + Q2 + Q3 pour la première question, mais je sais pas.. Si quelqu'un peut m'aider, merci!
Voici l'énoncé:
Exercice III-1. Calorimétrie
Soit un calorimètre contenant 200 mL d'eau en équilibre thermique à 21,70°C. On ajoute 100 mL
d'eau à 18,15°C. L'équilibre thermique s'établit alors à 20,65°C.
a) Déterminer la capacité calorifique du calorimètre.
b) Dans ce même calorimètre, on ajoute au mélange d'eau précédent 50 g de glace à 0°C.
Quelle sera la température finale du nouveau mélange ?
Données : masses molaires atomiques (g mol-1) : H : 1 ; O : 16
Cm,°p(H2O, l) = 75,24 J K-1 mol-1 fusH°273(H2O, s) = +6,012 kJ mol-1
Bonjour
Tu veux dire : Cp =Q1 + Q2 + Q3 ???
Il faut vraiment que tu revois ton cours et en particulier la définition de la capacité calorifique d'un corps !
La méthode consiste à écrire que, si le calorimètre est parfaitement isolé thermiquement de l'extérieur, la quantité de chaleur cédée par le calorimètre et les 200mL d'eau est égale à la quantité de chaleur absorbée par les 100mL d'eau ajoutée. Ou mieux, en algébrisant le problème : la somme des quantités de chaleurs est nulle. Tu as sûrement déjà traité des exercices analogues...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution !
bonjour, j'ai essayé avec la formule suivante : m1Ceau*(teta fin -theta1) + m2 Ceau (theta fin - theta 2) + C calo ( theta fin - theta 1) = 0
sauf qu'ensuite je trouve un résultat non cohérent, je trouve Q cal : 34 612, 5 J donc je comprends pas..
Ton raisonnement me semble correct sur le plan littéral. As-tu fait attention au fait que la capacité calorifique de l'eau est la valeur molaire et non la valeur massique ?
Sachant qu'un litre d'eau a pour masse 1000g et que la masse molaire de l'eau est 18g/mol, la capacité calorifique massique de l'eau vaut :
Ceau=75,24.1000/18
4,18.103J.K-1.kg-1
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