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Calorimetrie
Bonsoir svp j'ai besoin d'un coup de main pour un compte rendu de TP chimie sur la Calorimetrie
Alors il s'agit de neutralisation d'un acide fort (HCl) par une base forte (Naoh)
Après manipulation et obtention des résultats (la température initiale de l'acide et de la base est la même Ti=15 ºC et Tf=116ºC) pour un volume de 40ml de HCl et de 40ml de NaOH et une normalité de 0, 1 N
On me demande de calculer 
H et déduire la chaleur rapportée a un mole de H2O
Pour H j'ai trouvé -97, 92 cal
Et pour la deuxième question j ai trouvé cette relation :
Q=H/n
Mais je n'ai pas compris ce que représente n
De l'aide svp
Bonjour,
Depuis combien de dizaines d'années, la calorie est-elle considérée comme une unité obsolète ? Idem pour la notion de normalité...
n désigne sans doute la quantité en mole (pas en molécule-gramme 
) d'acide et la quantité de base ayant réagi.
Effectivement elles sont obsolètes mais certains les utilisent encore comme unités principales de certaines grandeurs bref la n'est pas la question
Donc je dois conclure que n= n (HCl) + n (NaOH) ? Ce qui donnerait deux moles pour une mole de H2O c'est ça ?
Non :
n = nNaOH=nHCl
Quand tu écris l'équation de la réaction, tu constates que la quantité d'acide réagissant est nécessairement égale à la quantité de base qui réagit.
Dans ce contexte, la normalité est égale à la concentration : cNaOH=cHCl=10-1mol/L ; V=40.10-3L ;
n = c.V=4.10-3mol
d'après l'équation chimique : H+ + HO- 
H20
n représente aussi la quantité (mesurée en mole) de molécules d'eau formées au cours de la réaction.
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