Bonjour, j'ai un tp sur la calorimétrie à préparer mais je bloque vers la fin.
Tout d'abbord, il s'agit d'un calorimètre adiabatique.
Pendant le tp, par différentes manipulations on détermine la capacité calorifique du calorimètre, puis la chaleur massique d'un métal, puis la chaleur latente de fusion de glace.
La dernière expérience est la détermination de la chaleur massique de l'éthanol.
On prend 150g d'eau a Ti = 5°C que l'on met dans le calorimètre
On mesure la temperature T0 de l'éthanol dans sa bouteille.
On verse m0=50g d'éthanol dans le calorimètre.
On relève Tf.
Pour déterminer la chaleur massique de l'éthanol (c0) on fait :
c0=(m+u)ce(Tf-Ti) / m0(Tf-Ti)

Puis on me dit qu'en réalité, c0 est différent du résulat trouvé, et on me demande d'où vient l'erreur, qui n'ait pas du à une incertitude mais à une vraie erreur.

Je pense que cela est du à une réaction entre l'eau et l'éthanol?
On me demande ensuite comment éviter cette erreur pour mesurer co et décrire un protocole.
Je ne vois pas trop..
Merci de votre aide