Dans un calorimetre contenant 50g d'eau a 15°C (valeur en eau du calorimetre : 12g), on met un bloc de 500g d'aluminium à 80°C. quelle sera la temperature finale ?
j'ai trouvé (50*1 -12*1) / (500-0.21-80) = 1.52°C
mais je ne suis pas sur de la reponse. Si vous pouvez m'indiquer ce que vous trouvais ca serai simpa. merci

Bonjour quand même...

Non, ce n'est pas du tout cela.

Quelle est la chaleur massique de l'eau (avec son unité) ?
Quelle est la chaleur massique de ce pétrole (avec son unité) ?

bonjour,
j'ai retravaillé le probleme en ce qui conserne l'exercice sur Reconnaissez vous ce metal?
pour la chaleur massique de l'eau j'ai trouvé 1cal/g°c
et pour le petrole : 0.5 cal/g°c
donc ca me fait (200*0.5-1.25(48-40) ) / (400(48-68)) =0.21cal/g°C
ce metal serai l'aluminium.
pensez vous que ce resultat est correct?
Merci
bonne journée

Bonjour,

Je pense que c'est cela ; mais la rédaction laisse à désirer...

Quantité de chaleur reçue par le pétrole :
m_pétr. * c_pétr. * (_finale - _initiale) = 200 * 0,5 * (48 - 40) = 800 cal

Quantité de chaleur reçue par le calorimètre de valeur en eau 25 g :
m_calor. * c_calor. * (_finale - _initiale) = 25 * 1 * (48 - 40) = 200 cal

Quantité de chaleur cédée par le bloc de métal :
m_métal * c_métal * (_finale - _initiale) = 400 * c_métal * (48 - 60) = -4 800 * c_métal cal

La somme des quantités de chaleur reçues et cédée est nulle :

800 + 200 - 4 800 * c_métal = 0

La chaleur massique du métal inconnu est donc :
c_métal = 1 000 / 4 800 = 0,208 3 cal.g^-1.°C^-1

Dans l'unité SI, cette chaleur massique est c_métal = 0,208 3 * 4 184 872 J.kg^-1.K^-1

Cette valeur est voisine de celle qui est attribuée à l'aluminium.

un calorimètre contien200g d'eau à 50°c (on nègligela valeure en eau de calorimètre)                                on verce 3,4dag de glace à -18°c.
quelle sera la tempèrature d'èquilibre?
on rapelle:
_chaleure latente de fusinde la glace 1=80cal/g.
_chaleure massique de la glace:0,5cal/g°c

M1=100g   T1=20°c  C1=1cal:g°c  (eau)
M2=200g   T2=50°c  C2=1cal/g°c   Tf=39°c
Q1+Q2=0
Q1=(M1+u)*C*(Tf-T1)
Q2=M2*c*(Tf-T2)
Q1:quantitè de chaleure reçue par M1 et la calorimètre.
Q2:quantitè de chaleure cèdèe par M2.
         Q1  +   Q2  =  0

donc   (M2+u)*C*(Tf-T1)+M2*C*(Tf-T2)=  0

       M1(Tf-T1)+u(Tf-T1)+ M2(Tf-T2)=  0

   -M1(Tf-T1)-M2(Tf-T2)
u= _____________________
        Tf  -  T1
                     -100(39-20)-200(39-50)
                u  =________________________
                          39 - 20
                   u= 15,78 g
  

* Nous avons : pour l'eau : m1= 200g et θ1 = 50° c
* Et pour la glace : m2 = 34g  et θ2= -18°c

  Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre:

     Q1=(m1.ce).(θe - θ1 ).

   Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace:

  Q2 = m2.cg.(0 - θ2) + m2.Lf + m2.ce.(θe - 0).

- Le système {eau + glace + calorimètre} est isolé:

           Q1+Q2=0
donc,

(m1.ce).(θe - θ1)+m2.cg.(0 - θ2)+m2.Lf+m2.ce.(θe -0).m1.ce.θe - m1.ce.θ1 -
m2.cg.θ2 + m2.Lf + m2.ce.θe = 0

(m1.ce + m2.ce).θe = m1.ce.θ1+ m2.cg.θ2 - m2.Lf =0

     θe = m1.ce.θ1 + m2.cg.θ2 - m2.Lf
                  m1.ce + m2.ce


θe= (200.10-3.4185).50+3410-3.2090.(-18)-34.10-3.3,34.105
    200.10-3.4185 +34.10-3.4185


θe=29.83°C

donc la température d'équilibre est : θe=29.83°C

bonne chance
ana ahmed