Voici la première partie de l'exercice en entier:
Une solution A est obtenue par dissolution de 72g de benzoate de sodium (C6H5COONa noté NaBz) dans 500 mL d'eau. Une solution B est obtenue par dissolution de 12,2g d'acide benzoïque (C6H5C00H noté HBz) dans 500 mL d'eau. Un litre de solution C est obtenue par le mélange des solutions A et B.
a) Calculer le pH de la solution A.
b) Calculer le pH de la solution B.
c) Calculer le pH de la solution C.
On donne pKa(HBz/Bz-)= 4,7 ainsi que les masses molaires en g.mol-1
Na:23;C:12;H:1 et O:16.
Pour la question a), je pense qu'il faut utiliser la méthode de la réaction prépondérante, mais le problème c'est que l'on doit utiliser le couple (HBz/Bz-), et donc si je ne me trompe pas, la RP1 est:
HBz+H20=Bz-+H30+ ce qui est une RPE, et on obtient donc la même chose pour la solution B. Je me demande si c'est un résultat normal :

J'ai résolu mon problème mais j'en ai un autre, la réaction est en fait
CH3COO-+H2O=CH3COOH+HO-
mais je ne vois pas comment calculer le pH car je n'ai pas les concentrations de Bz- et HBz !
Si quelqu'un peut m'aider..

Une solution A est obtenue par dissolution de 72g de benzoate de sodium (C6H5COONa noté NaBz) dans 500 mL d'eau.
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Concentration en soluté apporté b=1 mol/L
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Une solution B est obtenue par dissolution de 12,2g d'acide benzoïque (C6H5C00H noté HBz) dans 500 mL d'eau.
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Concentration en soluté apporté a=0,2 mol/L
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Un litre de solution C est obtenue par le mélange des solutions A et B.
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Concentration en soluté apporté a/2=0,1mol/L pour acide benzoïque et 0,5 mol/L pour benzoate de sodium
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a) Calculer le pH de la solution A.
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On néglige les ions OH^(-) ou H3O^(+) apportés par la dissociation de l'eau
A^(-) est l'ion C6H5COO^(-) et AH l'acide benzoïque C6H5COOH
................A^(-)  + H2O ---> AH + OH^(-)
tfin...........(b-x)...(excès)....(x)...(x)
x est l'avancement volumique
K={AH}*{ OH^(-)}/{A^(-)}=Ke/Ka=10^(-9,3)=x^2/(b-x)
si a >> x ==> b*K=x^2 ==> x=(b*K)^1/2=10^(-4,65) ==> Hypothèse vérifiée et pH=14+lg{x}=9,35
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b) Calculer le pH de la solution B.
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................AH  + H2O ---> A^(-) + H3O^(+)
tfin...........(a-x)...(excès)....(x)...(x)
x est l'avancement volumique
K={A^(-)}{H3O^(+)}/{AH]=10^(-4,7)=x^2/(a-x)
si a >> x ==> a*K=x^2 ==> x=(a*K)^1/2=(0,2*10^(-4,7))^(1/2)=2*10^(-3) ==> Hypothèse vérifiée et pH=2,70
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c) Calculer le pH de la solution C.
................AH  + H2O ---> A^(-) + H3O^(+)
tfin...........(a-x)...(excès)....(b+x)...(x)
x est l'avancement volumique
K={A^(-)}{H3O^(+)}/{AH]=10^(-4,7)=(b+x)*x/(a-x)
si a >> x ==> x=a*K/b=0,2*10^(-4,7)=4*10^(-6) ==> Hypothèse vérifiée et pH=5,40
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A vérifier.....

Merci pour votre aide, pour la solution C on peut aussi remarquer que l'équilibre est indifférent donc directement appliqué la formule pH=pKa+log(base/acide)

Merci pour votre aide, pour la solution C on peut aussi remarquer que l'équilibre est indifférent donc directement appliqué la formule pH=pKa+log(base/acide)
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Réponse qui t'aurais valu une bien mauvaise note (un équilibre n'est pas indifférent, et on n'applique pas une formule...) si tu m'avais eu comme professeur à l'Université... Rassures toi je ne sévis plus ... mais fais quand même attention il en reste encore des "comme moi"  à l'Université....

Bonne continuation...