Bonjour Bonjour
Voila me voila encore avec mes fameux QCM !
Calculez la teneur en chlorure de Baryum (BaCl2) de MW = 208,23 g/mol d'un sel (% en masse), se sorte que 0,582 g de ce produit traité avec H2SO4 donne, après séchage, un résidu de 0,550 g. (BaSO4) (MW = 233,4 g/mol). Arrondissez les résultats à trois chiffres significatifs. N'utilisez pas de notation scientifique et n'écrivez pas d'unité dans la réponse.
Je vous avoue que je suis un peu perdue
1. la teneur en masse = pourcentage massique ?
2. Quel formule faut t-il utiliser sachant que nous avons la masse molaire et la masse avant et après séchage pour trouver la teneur en masse
3. Je pense que c'est une histoire de division entre la masse de quelque chose sur la masse totale ou quelque chose comme ça, ce n'est pas très très limpide pour moi
Merci d'avance
Zohra
Le sel commercial appelé chlorure de baryum n'est pas pur. La teneur en masse de chlorure de baryum est tout simplement le pourcentage massique en BaCl2 du sel commercial. Il te faut donc déterminer la masse de BaCl2 présente dans les 582mg de sel commercial puis faire le quotient des deux masses.
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