Bonjour
Tu ne précises pas la concentration de la solution. Dans la mesure où la première acidité est relativement forte (pKa1=2,2) et que la deuxième et la troisième acidité sont très nettement plus faibles (pKa2 et pKa3 beaucoup plus grand que pKa1), tu peux faire l'approximation d'un monoacide assez fortement dissocié dans l'eau.
Pour cela, il suffit d'écrire la réaction de H3PO4 sur l'eau, de faire un tableau d'avancement et d'utiliser l'expression de Ka1 à l'équilibre. L'influence de l'autoprotolyse de l'eau peut être négligée.

Bonjour,

Le problème, c'est que je ne peux pas trouver [H3O+]  et alors je ne peut trouver pH

Merci d'avoir répondu

La méthode que je t'ai indiquée permet d'obtenir une équation du second degré dont [H₃O⁺] est solution.
Je te laisse étudier ton cours et proposer une solution...