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calculer le volume de la solution
Bonsoir,
Voici un exercice de chimie que me pose un petit problème :
On veut préparer une solution aqueuse de carbonate de sodium de concentration 0,280 mol/L. Pour cela, on dispose d'une fiole jaugée de 200 mL, d'une burette et d'un flacon étiqueté « Na2CO3 0,70 mol/L». Quel volume de solution de carbonate de sodium va-t-on devoir délivrer à l'aide de la burette dans la fiole avant d'amener le volume au trait de jauge avec de l'eau distillée ?
Alors j'ai calculé la quantité de matière de Na2CO3 et j'ai trouvé 0,154 mol. Ensuite à partir de cette donnée j'ai calculé le volume (donc j'ai divisé 0,154/0,280) et j'ai trouvé 0,55 L. Je ne sais pas du tout ce que j'ai fait et pourquoi j'ai fait ça
Pourriez vous m'aider à y voir plus clair svp? Merci
Bonjour,
Il s'agit d'une dilution qui relève du programme de seconde.
Je te conseille de lire attentivement cette fiche et de t'en inspirer pour poser le problème et résoudre l'exercice : 
[lien]
Bonsoir nanaB : Masse moléculaire de Na2CO3 = ( 46 + 12 + 48 ) = 106
Solution mère 0,7 mol/L = 106 x 0,7 = 74,2g de Na2CO3 pur dans 1 litre de solution .
200 ml de solution Na2CO3 0,28 mol/L correspond à ( 106 x 028 : 1000 x 200 ) = 5,936g
de Na2CO3 pur .
Quantité de solution mère correspondant à 5,936g = ( 5,936 x 1000 : 74,2 ) = 80 ml .
On va placer 80 ml de solution mère dans le ballon jaugé de 200 ml , puis on dilue
au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter le ballon jaugé .
On a maintenant 200 ml de solution qui contient 5,936g de Na2CO3 soit une solution
( 5,936 : 106 ) = ( 0,056 : 200 x 1000 ) = 0,28 mol/L .
Bonnes salutations .
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