Bonjours à tous, j'ai une question car je n'y arrive pas tellement bien:
Enoncé: On réalise la combustion de 0,8 g de fer dans 250 mL de dioxygène : il se forme de l'oxyde de fer (Fe2O3)
1- Sachant que 1 L de dioxygène pèse 1,43 g, détermine la masse de dioxygène utilisée pour la combustion.
2- Tous les réactifs ont été consommés. Quelle masse d'oxyde de fer a-t-on obtenue ?
Je vous remercie d'avance, et j'espère attendre une réponse de votre part.
Salutations...
J'ai trouver un résultat, mais je n'en suis pas sûr et je voudrais une confirmation de votre part :
1- J'ai fait 1L*0,25L(250mL)/1,43g = 0,581395349
2- Celle-ci je ne la trouve pas.
Merci de vos réponse.
1) c'est faux, tu n'as pas posé correctement le calcul de proportionnalité
2) c'est faux, tu as au départ du fer et de l'oxygène tu obtiens du Fe2O3, tu n'en avais pas au départ si tu en à la fin la masse de Fe2O3 a forcément changé
Mais il y avait en question : Ecris l'équation de réaction de la combustion du fer dans le dioxygène.
Donc c'est bien : Fe2 + 03 = Fe3O3
Ben, la masse ne change pas ? Si ? Expliquez moi svp.
Bonjours à tous, j'ai une question car je n'y arrive pas tellement bien:
Enoncé: On réalise la combustion de 0,8 g de fer dans 250 mL de dioxygène : il se forme de l'oxyde de fer (Fe2O3)
1-Ecris l'équation de la combustion du fer dans le dioxygène
2- Sachant que 1 L de dioxygène pèse 1,43 g, détermine la masse de dioxygène utilisée pour la combustion.
3- Tous les réactifs ont été consommés. Quelle masse d'oxyde de fer a-t-on obtenue ?
Je vous remercie d'avance, et j'espère attendre une réponse de votre part.
Salutations...
Voilà ce que j'ai fait:
1- Fe2+03 = Fe2O3
2- 1,43L*0,25g/1L = 0,3575g
3- Je ne sais pas vraiment, je pense que la masse ne change pas. ?
*** message déplacé ***
pour la masse d'oxygène ton calcul est juste
Fe2 + 03 = Fe203, c'est faux
Fe2 n'existe pas 03 n'est pas du dioxygène mais de l'ozone.
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3
tu t'exprimes mal quand tu dis que la masse ne change pas, les masse changent
Fe passe de 0,8g à 0 g
O2 passe de 0,3575 g à 0 g
Fe2O3 passe de 0 à ??
Donc les masses changent, mais effectivement
la masse de Fe203 = masse initiale de Fe + masse de initiale 02
Pour la 1- j'ai trouvé c'est 2Fe+3O = Fe2O3
Mais je bloque sur la dernière. Merci de ton aide.
*** message déplacé ***
la molécule de dioxygène est O2 pas O3 n'y O
O3 c'est de l'ozone et O n'existe pas seul dans la nature
4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3, c'est la bonne formule
Si tu préfères
2 Fe + 1,5 O2 -> Fe2O3
"Fe passe de 0,8g à 0 g
O2 passe de 0,3575 g à 0 g
Fe2O3 passe de 0 à ??
Donc les masses changent, mais effectivement
la masse de Fe203 = masse initiale de Fe + masse de initiale 02"
ça je n'ai pas compris
*** message déplacé ***
la masse des produits finaux = masse des réactifs initiaux car Tous les réactifs ont été consommés
donc
Fe passe de 0,8g à 0 g
O2 passe de 0,3575 g à 0 g
Fe2O3 passe de 0 à ??
Donc les masses changent, mais effectivement
la masse de Fe203 = masse initiale de Fe + masse de initiale 02
Bon j'ai presque tout compris, il me manque ceci:
Me dire si cela est juste ou faux avec justification s'il vous plaît:
1- L'équation est 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
ou 2Fe + 1,5O2 --> Fe2O3
2- 0,25*1,43/1 = 0,3575g
3- Fe passe de 0,8g à 0g.
O2 passe de 0,3575g à 0g.
et Fe2O3 autrement dit l'oxyde de fer passe de 0g à 2,6725g ? ( 2*0,8+3*0,3575 = 2,6725 )
Pour la 3eme question est-ce juste ?
Et en dernièrement je voudrais savoir si tout ça est bon ? :
a. ...C + 2H2 --> ...CH4
b. 2H2 + ...O2 --> 2H2O
c. ...C + ...O2 --> ...CO2
d. 3Fe + 2O2 --> ... Fe3O4
et si l'équation de reaction de l'oxyde de fer ( Fe2O3 ) est juste :
4fe + 3O2 --> 2Fe2O3
c'est 0,8g + 0,3575g = 1,1575 g qui est juste
pour que tu comprennes mieux ce qui se passe :
imagine que Fe est de la peinture bleu tu en as 0,8 g
imagine que 02 est de la peinture jaune tu en as 0,3575g
combien de gramme de peinture verte obtiens tu en les mélangeant
toutes tes équations sont justes
Merci beaucoup à toi, tu m'as vraiment très bien aidé.
Je te souhaites un bon W-end!
Mes sincères salutations.
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