Bonjour
Tu dois être capable de calculer le nombre de mole n de gaz en assimilant celui-ci à un gaz parfait puisque tu connais la température et la pression et peux calculer le volume.
Ayant la quantité n et la masse molaire M, tu obtiens alors très facilement la masse m.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution !

Salut,

Précision indispensable :

La pression de 9 atm est-elle relative ou absolue ?

Malheureusement je ne connais pas là relation qui lit le nombre de mole un gaz parfait avec la pression et la température

Seul Pv=nrt malheureusement on à besoin de V ce que je cherche

Si tu assimiles le ballon à une sphère :


La valeur du diamètre étant fournie, tu peux obtenir le rayon R.

Et comment trouver la masse molaire du gaz?

J'imagine que tu disposes d'un tableau périodique des éléments ; pour info : la masse molaire de l'hélium est M =4,00g/mol.
Pour en revenir à la remarque de JP : les manomètres usuels mesurent la différence entre la pression réelle (ou absolue) P du gaz et la pression atmosphérique P_atm.
Cependant, si ton problème parle de pression sans donner plus de précision et sans donner la valeur de la pression atmosphérique, il est quasi certain que 9atm représente la pression du gaz (pression absolue si on veut), celle qui intervient dans l'équation d'état des gaz parfaits : P.V=n.R.T
S'il s'agissait de la pression relative, sachant que la pression atmosphérique est toujours très proche de 1atm, la pression du gaz serait proche de 10atm.

Il s'agit bien de la pression absolue
n=

Si R=10m ton calcul est correct. Un détail  : tu poses :
1atm=10⁵Pa alors qu'en réalité :
1atm=1,013.10⁵Pa.
Dans le contexte qui fournit certaines données avec un seul chiffre significatif, l'approximation me semble acceptable.

n=1.36 mol
m=1.36×11¹¹×4
m=5,44 x11¹¹g
Ce qui me semble beuaucoup

Je ne comprends pas ton calcul de n ni l'introduction ensuite de 10¹¹. Je le reprends en tenant compte de ma remarque sur l'atmosphère mais cela ne change pas grand chose :



Avec : , la masse m de gaz dans le ballon vaut :


Soit un peu plus de six tonnes.
A titre de comparaison, si le ballon contenait de l'air, de masse molaire M = 29g/mol, dans les mêmes conditions de température et de pression, la masse d'air serait de 44,4.10³kg.

On à 4/3 pi et non 4
Ok merci

Tu as raison : j'ai oublié le 3 au dénominateur mais c'est juste une erreur de copie dans l'éditeur de formule : j'en ai bien tenu compte dans le calcul fait avec une calculatrice. Les résultats fournis sont donc a priori corrects.