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Niveau quatrième
calcule de masse de l'eau et du volume de dioxygene
Posté par stoty
Exercice de chimie.
On brûle 8 grammes de dihydrogène dans un excès de dioxygène. 1) Calcule la masse de l'eau formée. 2) Calcule le volume de dioxygène nécessaire pour cette combustion. On donne M(H)=1g/mol; M(o)= 16g/mol; V(o)= 22,4L/mol.
Bonsoir stoty :
2 H2 + O2 =====> 2 H2O
1). Dans l'équation , tu vois que 2 moles d'hydrogène ( 4g ) , fournissent 2 moles d'eau soit 2 x 18 = 36g .
8g d'hydrogène soit le double de quantité de H2 fourniront le double en molécules d'eau soit 2 x 36 = 72g .
2). 4g d'hydrogène ( 2 moles ) demandent 1 mole d'oxygène soit ( 22,4 L ) . Pour 8g d'hydrogène , il faudra le double soit 2 x 22,4 = 44,8 litres .
Bonnes salutations .
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