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Calcul potentiel chimique
Bonsoir , alors voilà j'ai un soucis avec cet exercice , je sèche complétement sur la méthode à adopter pour le résoudre . Merci de m'aider en me donnant quelques pistes pour que je puisse me débrouiller .
On s'intéresse à 22 g de mercure (Hg) liquide à 25°C sous une pression de 3 bar.
On fait varier la pression jusqu'à 763 bar à T constant. Et on me demande de calculer la variation du potentiel chimique du mercure associée à cette transformation
Données :
R = 8.314 J mol-1 K-1
ρHg = 13546 kg m-3
MHg = 200.6 g mol-1
Bonsoir
Puisque le mercure est ici considéré comme pur, son potentiel chimique se confond avec son enthalpie libre molaire
PS : connais-tu les identités thermodynamiques, en particulier celle qui concerne l'enthalpie libre ?
Il s'agit effectivement de la différentielle dG. Sachant que G est une fonction d'état et que l'évolution est isotherme, le résultat est immédiat puisque ici, on peut considérer la masse volumique du liquide indépendante de la pression.
Réfléchi bien à la situation, ici très simple au lieu d'aller chercher une formule applicable à une situation plus complexe. Relis mon premier message au besoin. Le résultat est simplissime.
J'ai relu votre message et ce que j'en déduis c'est que u(potentiel chimique)=G/n , je vois comment déterminer n mais je vois toujours pas comment on détermine G avec les données qu'on me donne
Et on me demande de déterminer G dans la question d'après ,
en cherchant un peu je pense que la formule que je pourrais utiliser mais je ne suis pas sûr c'est : RTln(p*/p°) sauf qu'ici j'ai un soucis c'est que je n'ai pas la même pression
La dernière formule que tu évoques fait penser à un gaz assimilable à un gaz parfait... Rien à voir.
Tu as ici un système fermé formé d'un corps pur sous une seule phase (liquide).
La troisième identité thermodynamique s'écrit :
dG=V.dP-S.dT
Dans ce cas particulier le potentiel chimique se confond avec l'enthalpie libre molaire (pas l'enthalpie libre molaire partielle comme dans le cas d'un mélange) :
dµ=Vm.dP -Sm.dT
où l'indice "m" correspond aux grandeurs molaires.
Ici : T est fixe et le volume molaire est indépendant de P :
µ=Vm.P
Aussi simple que cela. L'énoncé permet de calculer le volume molaire et permet de calculer la variation de pression.
Ah d'accord moi je pensais qu'il y avait un passage de la phase liquide à gaz à cause du terme transformation , je comprends mieux
Une compression isotherme d'un liquide ne peut en aucun cas provoquer une vaporisation. Reprend l'allure du diagramme (P,T) du corps pur pour t'en convaincre.
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