Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Calcul ph avec pka et C
Bonjour ,
Je suis bloquée sur une question de chimie. Il s'agit de calculer le ph de trois solutions avec comme donnée la concentration et le pka. J'ai donc essayée plusieurs chose qui m'ont mener à rien de concret , j'ai calculais le ka des solutions et comme hypothèse j'en suis venus à devoir résoudre une equation du second degré : H2 + Ka1 * H - C*Ka1 = 0
Je n'ai jamais fais ce genre d'équation en cours pour le moment, j'ai cherché dans mes livres si il y avait une explication à cette equation cependant je ne trouve que des résultats direct et non des explications. Ma première solution a un pka de 4,8 avec une concentration de 1,00x10^-2 et un Ka de 1,58x10^-5
Merci d'avance
Bonjour.
Tout d'abord, je confirme que, pour trouver le pH, il faut commencer par calculer la concentration en ion hydronium H3O+ et donc résoudre l'équation : [H3O+]2+ Ka [H3O+] - Ka C = 0
Cette équation, du second degré par rapport à H3O+, est de la forme
Pour la résoudre, on calcule le discriminant
Si est positif (ou nul), les (ou la) racines (racine) de cette équation sont (est) :
et
Dans votre exercice, vous trouverez deux racines, une positive et une négative, seule la racine positive aura un sens évidemment.
A plus.
Premier exemple, C = 10-2 mol.L-1 et Ka = 1.58 10-5
L'équation à résoudre est : [H3O+]2+ Ka [H3O+] - Ka C = 0
En remplaçant Ka et C par leurs valeurs respectives, elle devient :
[H3O+]2+ 1.58 10-5 [H3O+] - 1.58 10-5 
10-2 = 0
soit encore, en effectuant :
[H3O+]2+ 1.58 10-5 [H3O+] - 1.58 10-7 = 0
Cette équation est de la forme :
avec : =[H3O+]
= 1
= 1.58 10-5
et = 1.58 10-7
Résolvez la en appliquant la technique que je vous ai rappelée dans mon précédent message.
Annuler
connectez vous