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Calcul pH
Bonjour à tous, je bloque en chimie analytique sur les calculs de pH. Voici mon énoncé : On mélange 10 mL d'hydroxyde de sodium 0,01 mol.l-1 à 90 mL d'eau distillée.
a. Quel est le pH de la solution ?
b. On ajoute 5mL d'acide chlorhydrique 0,01mol.l1. Quel est le pH de la nouvelle solution?
Quelqu'un pourrait-il m'aider concernant la méthode svp?
Pour la a. j'ai commencé à noter : [H3O+] = 10^-14/[HO-] = 10^-14 / 10^-4 = 10^-10 d'où pH = - log 10^-10 = 10. Mais je ne pense pas que ce soit la bonne méthode car je dois trouver un pH de 11. Une fois que j'aurais la méthode pour cette solution, je pourrais faire la b, en faisant la même chose pour l'acide chlorhydrique je suppose ? Merci de votre aide
Bonjour
Tu disposes d'une solution de concentration Co=10-2mol/L. Pour une quantité donnée d'hydroxyde de sodium, tu fais passer le volume de 10mL à 100mL. Tu réalises donc une dilution au dixième, obtenant ainsi une concentration de solution : Cb=10-3mol/L. Il te reste à en déduire [HO-] sachant qu'il s'agit d'une base forte.
Je te laisse continuer.
D'accord merci beaucoup j'ai ensuite appliqué pH = 14 + log C = 14 + log 10^-3 = 11.
Ensuite, j'ai pensé à un dosage d'une base forte par un acide fort, j'ai calculé la concentration de HCl je trouve 4,76.10^-4 mol.L-1 et pour calculer le nouveau pH j'ai utilisé la formule : pH = 14 + log (4,76.10^-4) = 10,68 ? Merci encore pour votre réponse
Avant d'appliquer une "formule", il faut un peu réfléchir à ce qui se passe !
Tu as ici une réaction quasi totale entre les ions oxonium de l'acide ajouté et les ions hydroxyde de la base forte initiale. Il faut commencer par écrire l'équation bilan de la réaction et calculer les quantités introduites de chacun des deux réactifs. Cela te permet de connaître le réactif limitant et de remplir un tableau d'avancement en conséquence. C'est seulement à ce stade qu'il est possible de réfléchir à la "formule" à utiliser !
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