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Calcul pH
Bonjour,
J'ai des difficultés à calculer le pH d'une solution d'acide sulfurique à 5. 10-1 M (données de l'énoncé: pKa1 = -4,0; pKa2 = 1,9)
La correction nous dit d'assimiler à un mélange de deux acides de même concentration; et donc de résoudre l'équation du second degré suivant:
[H3O+] = c+ c/{1+([H30+]/Ka2)}
OU alors de simplifier à un mélange acide fort et acide force moyenne puisque Ka/c = 0,025
Je ne comprend ce qui peut nous amener à conclure à ces approximations.... car nous obtenons un mélange HSO4- et SO42-
Merci de votre attention .
Bonjour
La première acidité est forte puisque le premier pKa est négatif. Tu es donc amené à étudier la réaction équilibrée suivante qui est la réaction prépondérante ici :
HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-
Le plus simple consiste alors à remplir un tableau d'avancement en négligeant l'influence de l'autoprotolyse de l'eau. L'expression de Ka2 te donnera l'équation dont [H3O+] est solution.
Je te laisse réfléchir...
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