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Calcul PH

Posté par
toureissa 25-03-18 à 03:36

Bonsoir j'ao besoin  d'aide sur cet exo.

Calculer le PH :

1) d'une solution aqueuse d'acide formique HCO2H à 0,4 mol/L.

j'ai eu  PH=2 en appliquant PH=(1/2)(Pka-logC)

2)  d'une solution aqueuse de formiate de sodium HCO2Na à 0,1mol/L.

je ne comprend pas ici.

3) d'une solution aqueuse contenant 0,4 mol/L d'acide formique HCO2H et 0,1 mol/L de sa base conjuguée HCO2Na.

On donne Pka)(HCO2H/HCO2-)=3,75.

Posté par re : Calcul PH 25-03-18 à 13:02

Citation :
Calculer le PH :

1) d'une solution aqueuse d'acide formique HCO2H à 0,4 mol/L.

j'ai eu PH=2 en appliquant PH=(1/2)(Pka-logC)
pH (et non PH) = 0,5*(3,75 - log(0,4)) = 2,07 soit 2,1 si on arrondit avec 2 chiffres significatifs.

2) d'une solution aqueuse de formiate de sodium HCO2Na à 0,1mol/L.
je ne comprend pas ici.
En solution aqueuse le formiate de sodium se dissocie en ions Na⁺ (indifférents donc sans influence sur le pH) et en ions formiates (HCO₂)^- qui est la base conjuguée de l'acide formique.
On a donc affaire à une solution de base faible .....

3) d'une solution aqueuse contenant 0,4 mol/L d'acide formique HCO2H et 0,1 mol/L de sa base conjuguée HCO2Na.
Ici, on a un mélange d'acide faible et de sa base conjuguée.
Utiliser pH = pKa + log ( [Base] / [Acide])

Posté par re : Calcul PH 26-03-18 à 01:54

J'ai eu:

2) pH=9,4

3) pH=3,15.

Merci beaucoup !

Posté par re : Calcul PH 26-03-18 à 08:41

Question 2:
Je n'obtiens pas le même résultat que toi.
Tu peux, si tu le juges utile, poster le détail de ton calcul pour localiser d'où provient la différence.

Question 3:
Après avoir arrondi à 2 chiffres significatifs ( en cohérence avec l'énoncé ) j'obtiens pH =3,1

Posté par re : Calcul PH 26-03-18 à 10:18

2) j'ai appliqué la formule :

$pH=14-\frac{1}{2}PK_b+\frac{1}{2}logC$

$PK_b=14-PK_a=13-3,75=10,25$

$pH=14-0,5×10,25+0,5×log(0,1)=8,375$

J'ai fait une erreur de calcul, le nouveau résultat est pH=8,375.