Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Calcul pH
Bonjour , besoin une nouvelle fois d'un petit coup de pouce, voici l'énoncé
1° En première approximation , combien de litre d'eau doivent être ajoutés à 1L d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour diminuer le pH de 1 unité ? ( on fait l'hypothèse que la concentration de départ est très supérieur à 10-7M )
Donc déjà avec ce qu'il y a entre parenthèse, on peut dire que l'autoprotolyse de l'eau est négligée ,
ensuite je suis un peu perdue , je n'ai aucune formule ou définition où est inclut une notion de volume
Merci de votre aide 
Diminuer le pH d'une unité revient à diviser la concentration en ions hydroxyde par 10 (si cela ne te parait pas évident, revois les propriétés des logarithmes décimaux).
Faire une dilution au dixième correspond à multiplier le volume par 10 à quantité constante d'ions hydroxyde. Il faut donc ajouter 9litres d'eau à un litre de solution.
Comme tu l'as indiqué, ce raisonnement néglige la présence des ions hydroxyde fournis par l'autoprotolyse de l'eau devant les ions hydroxyde fournis par l'hydroxyde de sodium. Il faut donc que le pH final soit supérieur à 7,5 environ, donc que le pH initial soit supérieur à 8,5 environ.
Diminuer le pH d'une unité revient à diviser la concentration en ions hydroxyde par 10
Donc [OH-]/10
Faire une dilution au dixième correspond à multiplier le volume par 10 à quantité constante d'ions hydroxyde.
[OH-]/10=Vx10
Soit Co la concentration initiale en HO- et Vo le volume initial.
La quantité de HO- est : n=Co.Vo
Après ajout d'un volume V1 d'eau, la quantité de HO- est la même si on néglige l'influence de l'autoprotolyse de l'eau. La nouvelle concentration est donc :
Cela donne bien :
Vo+V1=10.Vo soit V1=9.Vo
Compris pour le développement !
Et donc si on change le nombre d'unité, par exemple 2 unités ca nous donne :
V1=99.Vo
Est-ce correct ?
Annuler
connectez vous