Non c'est bien ça, il faut que ça se dissocie sous forme d'ions

Ok merci donc,

CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO-  +  H2O -> CH3COOH + HO-

CH3COO-  +  H2O -> CH3COOH + HO-
c0-x        /        x       x

ka=x²/(c0-x)   x=sqrt(ka*c0)  (approximation)

ph=-log[h3o+]  donc  ph=-log ( sqrt(ka*co))

Mais on ne me donne que le pka de CH3COOH et pas celui de CH3COO-. Est ce le même ? Dois considérer la réaction inverse ?

merci

Je me suis tromper c'est ph=-log ( 10^-14/x)

Un pKa est relatif à un couple, donc oui c'est le même pour les deux espèces du couple pour ainsi dire.

Je vous remercie beaucoup pour ces explications. Une dernière question lorsque que j'ai trouve le ph de CH3COO-, je fais comment pour trouver celui de CH3COONa ? de plus je suis parti du principe que co est la concentration initiale de CH3COO- or d'après l'énoncé c'est celle de CH3COONa est ce que ces deux concentrations initiales sont les égales ?