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Calcul Osmolarité
Bonjour,
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comme obtenir ce résultat svp ?
Le tampon phosphate de pH=7,6 utilisé pour la lyse osmotique est obtenu par mélange de 700 mL d'une solution de Na2HPO4,12 H2O (10 mmol.L-1) et de 300 mL d'une solution de NaH2PO4,2 H2O (10 mmol.L-1) .
On ajoute 132 mmoles de NaCl à un litre de solution tampon phosphate pour obtenir un tampon isotonique.
On considère que les trois sels sont des électrolytes forts.
QUESTION N°1 : Quelle est la valeur de l'osmolarité de ce tampon, exprimée en milliosmoles par litre (mosm.L-1).
REPONSE: (0,7 x 0,03) + (0,3 x 0,02) + (0,132 x 2) = 0,291 osm.
Ceci dans 1 litre de solution. Osmolarité = 0,291 osm. L-1 soit 291 mosm. L-1.
Merci beaucoup !!
Bonsoir
L'osmolalité représente ici la quantité totale d'ions par litre de solution.
On peut l'obtenir en comptant tous les ions apportés à ce litre de solution
1° :
Na2HPO4 se ionise en 2Na+ +HPO42- : une mole de ce produit libère 3 moles d'ions ; la quantité d'ions apportée par le volume V1=0,7L est :
3C1.V1=3.(10.10-3).0,7 mol
2°
NaH2PO4 se ionise en Na+ + H2PO4- : une mole de ce corps libère 2 moles d'ions : la quantité d'ions apporté par le volume V2=0,3L est :
2C2.V2=2.(10.10-3).0,3 mol
3°
Les cristaux de NaCl en se dissolvant sans variation de volume de la solution (qui reste ainsi égal à 1L) se ionise en Na++Cl- : les 132mmol de NaCl produisent donc 2.0,132mole d'ions.
En faisant le total, sachant que le volume de la solution est 1L...
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