Salut,

Je ne suis plus un grand expert en matière de chimie.

Je me demande si on peut repartir de la loi des gaz parfaits :

P.V = n.R.T = m/M.R.T

<=> µ = m/V = P.M/R.T

avec au moins M = masse molaire du gaz = xi.Mi

xi % pourcentage du gaz considéré
Mi sa masse molaire

Et en se penchant sur les pressions partielles de chaque gaz.

Dans l'attente de l'avis d'un chimiste

je suis d'accord avec la formule indiquée par gbm.

=P*M/(R*T)

si M est exprimé en kg/mol on trouve en kg/m3

exemple dans le cas d'une composition approximative de l'air (20% O2 et 80% N2)
M= 0,80*28   +0,20*32 = 29g/mol  = 29.10^-3kg/mol
dans les conditions normales de P et T
=29.10^-3 *101325/(8,31*273)=1,3 kg/m3

Salut Coriolan,

Me voilà rassuré à présent .

bonjour gbm.

Je suppose qu'il y a un mélange d'hydrocarbures ,entre autres.

j'ai donné une réponse niveau lycée ,c'est à dire que j'utilise le modèle des gaz parfaits.

Je ne maîtrise pas les situations plus complexes.

Je viens de relire la question:"gaz supposé parfait".....
Ma réserve n'était pas nécessaire!

Effectivement, ce fut également le cas pour moi

merci pour la reponse

merci pour la reponse

es ce que je pourrais faire la somme des masse volumique de chaque composé multiplié par son pourcentage molaire.

Mv TOT=(mol % C1 x Mv C1)+ (mol % C2 x Mv C2)+....