Bonjour pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice en me donnant la méthodologie nécessaire , je connais mes formules du cours mais je n'arrive pas à les appliquer ...

L'ion acétate est une base faible monofonctionnelle dont le pKB est égal à 9,5. On prépare deux solutions de cette base, respectivement à 0,01 M (solution 1) et 0,1 M (solution 2). On ajoute à 100 mL de chacune de ces solutions, 5 mL d'une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 1,0 M. Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?


A. Pour la solution 1, pH = 9,5 aprés l'addition de l'acide chlorhydrique.  
B. Pour la solution 1, pH = 4,5 après l'addition de l'acide chlorhydrique.  
C. Pour la solution 1, pH < 3,5 après l'addition de l'acide chlorhydrique.  
D. Pour la solution 2, pH = 9,5 aprés l'addition de l'acide chlorhydrique.  
E. Pour la solution 2, pH = 4,5 après l‘addition de l'acide chlorhydrique

merci d'avance