Hello

masse volumique d'un mélange



Ici le mélange est composé de:

1) acide acétique dont on te donne la masse volumique
2) eau dont tu connais la masse volumique

Hello dirac

D'où on a alors

Rho= (1×95 + 5×1.0492)/ 100 = 1.00246 g/ml

?

Je me pose une question, enfin pas plus que ça ...

Quid si les 2 liquides sont miscibles ?

Comme le sont, je pense, l'acide acétique et l'eau.

Hello J-P

Bonsoir dirac
Le problème de la contraction  de volume lors du mélange pourrait aussi se poser ; par exemple :  400mL d'éthanol pur ajouté à 600mL d'eau ne produisent pas 1L de mélange mais, dans le cas qui intervient ici, avec un pourcentage très faible d'acide, le phénomène est totalement négligeable. De même, à une telle concentration, le taux de réaction de l'acide sur l'eau est inférieur à 1% ; cela n'affecte pas le calcul à mon avis.

Salut,

Certes, l'influence de la miscibilité ne va pas influencer (ici) le résultat numérique de la densité de manière importante (probablement négligeable devant les 5 chiffres significatifs)...
n'empêche qu'il y quand même une influence.

Si on mélange un volume V1 d'acide acétique 100 %, de masse m1
et un volume V2 d'eau de masse m2

Hors réaction chimique, la masse m du mélange serait  bien = (m1+m2) mais le volume V du mélange serait < V1 + V2

Et donc la masse volumique du mélange  Rho = m/V > (m1+m2)/(V1+V2)

... Et je suis d'accord que c'est très petit comme "erreur", et qu'on peut la négliger ... mais elle existe.

Mais c'est sûrement hors du but de l'exercice.

Merci vanoise, merci J-P

Un témoin était au rouge quand j'ai appuyé sur "poster". Mais je j'ai pas respecté la procédure "réfléchir"