Je révise pour mes examens et un exercices me pose une colle, voici l'énoncé:

Dans un laboratoire de préparation de 100m3, on utilise pour un TP de chromatographie un mélange de solvant constitué de 1 volume d'acétone et de 2 volumes de cyclohexane.
On estime que la quantité d'éluant évaporée pour une journée correspond à 36 ml de melange acétone/cyclohexane (1/2 v/v)

La question est:
Calculer les quantités de solvants dans l'atmosphère en mg/m3 et en ppm

données: Acétone d=0.8 et M=58g/mol
Cyclohéxane d=0.8 et M=84g/mol

Merci d'avance à tous ceux qui peuvent m'aider