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Calcul de pression partielle
Bonjour,
Dans cet exercice, le dioxyde d'azote se dimérise en tétraoxyde d'azote sous les conditions normales de températures et de pression avec comme constante d'équilibre 1,50.
Je dois calculer les pressions de NO2 et N2O2 mais je ne sais pas du tout comment m'y prendre.
J'ai essayé de faire un tableau d'avancement mais il me manque toujours comme inconnu la quantité de matière initiale. Je présume que c'est ce qu'il faut chercher, j'ai donc essayé la loi des gaz parfaits mais je ne possède pas le volume...
Bonjour,
Tu as sûrement vu en cours que le quotient de réaction s'exprime en fonction des pressions partielles et de la pression standard P° = 1bar. A l'équilibre, le quotient de réaction est égal à la constante d'équilibre ; de plus, la somme des pressions partielles est égale à la pression totale... Cela va te fournir un système de deux équations à deux inconnues.
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