Bonjour
1° : déterminer le pH de la solution d'éthanoate de sodium ; pour cela, écrire la réaction prépondérante entre les ions éthanoate et l'eau, remplir un tableau d'avancement puis déterminer le pH en tenant compte du pKa du couple (acide éthanoïque/ion éthanoate).
2° : déterminer la concentration de la solution de soude ayant le pH calculé précédemment.
3° : écrire la réaction prépondérante entre la soude et l'acide chlorhydrique puis tableau d'avancement et détermination du pH.
4° : même méthode pour l'action de l'acide chlorhydrique sur les ions éthanoate.
Je te laisse chercher et proposer une solution...

ok merci je vais éssayer

je trouve un ph de 7 pour la deuxième grâce à la neutralité de la réaction mais impossible de trouver le ph de la première, j'obtient seulement le ph de CH3COONa  de 2,4

Pour la question 1 : as-tu été capable d'écrire la réaction des ions éthanoate (autrefois appelés acétate) sur l'eau ? As-tu rempli un tableau d'avancement ? Tu dois savoir que les ions éthanoate se comportent en base faible.
Parler de "neutralité" de la réaction n'a pas de sens.
Tu n'as pas compris l'enchaînement des questions : il est indispensable de répondre à la première question pour continuer...
As-tu revu ton cours de niveau terminale et de niveau (bac+1) avant de chercher à résoudre cet exercice ? Sinon, te fournir une solution te sera totalement inutile pour la suite de tes études.

oui biensur j'ai su écrire l'équation j'ai fais les tableau d'avancement etc, pour le ph de 7 je parlais de NaOH+HCl et non pas des ions éthanoates

non du coup pour le ph de la base faible j'ai 1/2pKe+1/2pKa+1/1log(C)
AN: ph=7+2,4+1/2log(1) = 9,4

Formule qu'il faut savoir démontrer mais ce résultat est correct. Ensuite : quelle est la concentration c de la solution de soude ayant un pH égal à 9,4...