Niveau licence

Calcul de pH après réaction acide/base

Posté par
Schtroumpfbeta 27-09-12 à 23:24

Bonsoir,

j'ai un exercice de chimie, je crois avoir trouvé la réponse (en tous cas mon résultat est juste) mais je ne sais pas si la raisonnement est correct, si vous pouviez me le dire ça m'arrangerait beaucoup.

"On ajoute 0,5 équivalent de NaOH à une solution d'un acide faible de $pK-a = 5,2$ et de concentration $0,01 mol.L^{-1}$ . Quelle est la valeur du pH de la solution finale ?"

Donc mon raisonnement est le suivant. Si on ajoute 0.5 équivalent de NaOH alors $[NaOH] = 0.005 mol.L^{-1}$ .

On a la réaction $AH + OH^- = A^- + H_3O^+$ . Pour $n_0(AH)= n$ on a $n_{eq}(AH)=n_{eq}(A^-)=n_{eq}(H_3O^+)= \frac{n}{2}$

Or $K_a = 10^{-5,2}= \frac{[H_3O^+]_{eq}[A^-]_{eq}}{[AH]_{eq}}$ et vu que $n_{eq}(AH)=n_{eq}(A^-)$ on a $[A^-]_{eq}=[AH]_{eq}$

donc $K_a = 10^{-5,2}=[H_3O^+]_{eq}$ et $pH = -log (10^{-5,2}) = 5,2$ .

Bref en gros c'est un peu de la bidouille et j'aimerais simplement savoir si c'est correct et s'il y a plus simple.

Merci à vous !

Posté par re : Calcul de pH après réaction acide/base 28-09-12 à 09:32

lorsqu'on melange AH et OH- on fait la réaction AH + OH- -> A- + H2O ( attention à l'écrire correctement ) . Cette réaction a une grande constante ( K = Ka/Ke >>1) donc la réaction est quasitotale . On a donc , après réaction , (AH) restant = 0.005 mol/L et (A-) formé = 0.005 mol/L
tu ne bidouilles rien ... Ka est vérifié donc le pH vaut bien 5.2 .

Posté par re : Calcul de pH après réaction acide/base 29-09-12 à 20:16

Merci de votre réponse.

Vous dites que la constante est grande mais comment le sait-on ? Ou alors c'est justifiable parce que OH- est une base forte et que la réaction avec un acide faible est totale ?

Oui je me suis trompé dans l'équation, sûrement la fatigue.

Posté par re : Calcul de pH après réaction acide/base 30-09-12 à 10:00

pour calculer une constante de réaction on procède ainsi : ici AH+ OH- = A- + H2O
K = (A-) /(AH)(OH-) on multiplie le haut et le bas de cette fraction par (H3O+)
K = (A-)(H3O+) /(AH)(OH-)(H3O+) et on reconnait K = Ka /Ke >>>1

Ce topic

Imprimer
Réduire / Agrandir
Pour plus d'options, connectez vous !
Fiches de physique

Fiches de physique - chimie

Rechercher

Espace membre

Zone membre

Pas de compte ?
Je m'inscris

Changer d'île

Calcul de pH après réaction acide/base

Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Ce topic

Fiches de physique