bonsoir a tous j'ai un probleme de calcul de PH dont je n'arrive pas a me defaire. voici le probleme en question:
A une solution d'un acide faible 0.1M (Ka=1.32.10^-5), combien faut-il ajouter de sel de cet acide ( sel provenant d'une reaction avec une base forte) pour augmenter le PH de 1.5 unites.

voici ce que j'ai deja fait:j'ai suppose que l'acide faible est l'acide acetique.donc CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺. j'ai calculé le premier PH avec les donnees que j'ai et j'ai obtenu un PH de 2.94. ensuite il faut ajouter les 1.5 unites ce qui fait un PH de 4.4 c'est a partir de ce moment la que je suis coincé.je souhaite que vous me montriez comment arriver a la solution final.
merci.