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Calcul de pH
Bonjour,
J'ai un sujet de calcul de pH à traiter, cependant je n'ai jamais fait cet exercice auparavant donc je bloque un peu.
Le sujet est le suivant :
On mélange 2,5 mL de HCl à 0.1 mol/L avec 5 mL de NaOH à 10g/L dans une fiole de 100mL.
Quel est le pH de la solution ?
J'ai d'abord converti les 10g/L en 0.25 mol/L.
Après j'ai tenté quelques pistes différentes qui m'ont pas mené à grand chose.. (calcul de concentration des ions, tableau d'avancement..)
Auriez-vous une suggestion dans la démarche à suivre ?
Je tiens à faire les calculs de moi-même mais un déblocage ne serait pas de refus 
Merci d'avance !
Bonjour
Il faut commencer par écrire l'équation de la réaction puis par remplir un tableau d'avancement en supposant la réaction quasi totale. Le pH se calcule alors simplement en fonction de la concentration finale en réactif introduit en excès.
Merci pour votre retour !
Pourriez-vous confirmer ma démarche svp ? :
n(NaOH) = C * V = 0.1*0.0025 = 0.00025 mol
n(HCl) = 0.25*0.005 = 0.00125 mol
Le réactif limitant est donc le NaOH.
il reste alors n(HCl) =0.00125-0.00025 = 0.001 mol
Concentration restante dans la fiole :
C= n/V
C= 0.001 / 0.1 = 0.01
pH = -log(0.01) = 2
NB: A vraie dire je ne suis pas sure pour la fin du calcul lors du calcul de la concentration restante..
Merci par avance
Attention aux notations : une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène ne contient pas de molécules HCl mais des ions oxonium et chlorure. De même une solution d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium et des ions hydroxyde, pas des molécules NaOH ! Il faut en tenir compte dans l'écriture de l'équation de la réaction et dans les calculs de quantités !
D'autre part : pour plus de lisibilité, utilise la notation scientifique avec les puissances de dix ! Compter les zéros est pénible et source d'erreurs !
Il te faut revoir tes calculs sans oublier les unités quand elles existent. Ils ne sont pas cohérents avec l'énoncé de ton premier message.
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