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calcul de ph
Bonjour,
je dois calculer le ph mais je n'y arrive pas
énoncer :
Quel est le pH d'une solution d'acide nitreux (HNO2) à 10g/l?
Ce que j'ai fait
j'ai regarder si c'était acide ou base: c'est un acide faible
donc le calcul est
(pka - logCa)
pka = 3,3
mais apres je ne sais pas ce que je dois faire
est ce que c'est possible de m'aider merci beaucoup
Bonjour
Et si tu commençais par écrire l'équation de la réaction de l'acide sur l'eau puis par remplir un tableau d'avancement ? Tu y verrais plus clair ensuite.
Merci de votre réponse
alors si je me trompe pas l'équation est
HNO2 +H2O -> NO2- + H3+
Après pour le tableau je ne sais pas quel donné mettre en initial, est ce que je mets 10 g/l ?
Ensuite, il faut calculer Ca, la quantité (en mole) d'acide introduite par litre, connaissant la masse introduite par litre. Cela revient à passer de la concentration massique à la concentration molaire.
L'état initial correspond à Ca mole introduite par litre de solution. Comme le volume de la solution est fixe, tu peux faire un tableau d'avancement faisant intervenir directement les quantités par litre, c'est à dire les concentrations.
PS : tu as oublié le "O" de l'ion oxonium dans l'équation de ta réaction.
d'accord
donc si j'ai bien compris
je fais
CHNO = = 0.32 mol/l
CH[sub]2O[/sub] = = 0.25 mol/l
Donc le tableau d'avancement est
| HNO2 | H2O | NO2- | H3O+ |
| 0.32 | 0.25 | 0 | 0 |
Ensuite pour le final je ne sais pas comment faire
L'acide nitreux a pour formule HNO2 pas HNO.
Plus grave. Nous sommes ici en solution aqueuse diluée : l'eau est présente en très large excès : environ 55,6mol/L. Sa variation de quantité est très faible. Dans le tableau d'avancement, il suffit de préciser " en excès " dans la colonne de l'eau.
ha oui en effet , j'arrete pas de faire des fautes d'inattention,
CHNO2 = 0.21 mol/l
je ne comprend pas d'où vient le 55.6 mol/l
est ce que c'est possible que vous m'expliquez svp
merci
Dans un litre de solution aqueuse diluée il y a sensiblement la même quantité de molécules d'eau que dans un litre d'eau pure donc dans 1000g d'eau. Connaissant la masse molaire de l'eau : 18g/mol...
Je te laisse conclure...
ha oui en effet logique
donc 1000/18= 55.56 g/mol
| HNO2 | H2O | NO2- | H30+ | 0.21g/mol | En excès 55.56 g/mol | 0 | 0
[table] [tr] [td] |
mais pour le final je dois faire comment?
désolé je suis vraiment nulle en chimie
Voici une présentation possible de tableau d'avancement volumique. Je note h la quantité d'ions oxonium produite par litre donc h représente la concentration en ions oxonium.
| espèces chimiques | HNO2 | H2O | H3O+ | NO2- |
| Quantités introduites par litre (mol/L) | Ca | Excès | 0 | 0 |
| Concentrations à l'équilibre (mol/L) | Ca-h | Excès | h | h |
Connaissant l'expression de Ka à l'équilibre, tu vas obtenir une équation du second degré dont h est l'inconnue.
Compte tenu de la valeur de Ka et de la valeur de Ca, il est raisonnable de faire l'hypothèse simplificatrice d'un acide très peu dissocié, ce qui va te conduire à l'expression du pH que tu as déjà écrite. Il faudra bien sûr au final, vérifier la validité de cette hypothèse.
Alors si je résume bien
Ca= 0.21 mol/l
h: quantité d'ions oxonium = concentration ions oxonium
Ka=5*10-4
donc l'équation est
Ka=
pH= (pKa+ pca)
pH= ( 3.3+0.01)
pH=1.66
est ce que c'est ça ou non?
Ka=
Pourquoi le carré au numérateur disparaît-il ?
Pourquoi remplacer (Ca-h) par Ca ?
L'expression, tirée sans doute de ton cours :
Essaie de reprendre tout cela de façon rigoureuse en justifiant les simplifications faites.
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