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Calcul de pH
Bonjour à tous,
On me demande la chose suivante:
Donner la masses à peser pour préparer la solutions suivante et donner le pH de cette solution.
Acide nitrique liquide ( d = 1,33 ; % = 52,5)
Je pensais donc utiliser la formule m = c * M * v = 0,02 * 63 * 1 et ensuite utiliser la formule du pH = - log (concentration H+)
En revanche je pense qu'il faut un minimum utiliser les valeurs de l'énoncé ... je suis un peu perdu donc si quelqu'un pouvait m'aider ce serait super sympa.
Merci par avance !!
Bonsoir
Ton énoncé est très incomplet et oblige à jouer aux "devinettes"... Ne s'agirait-il pas pas hasard de préparer un litre d'une solution d'acide diluée contenant 0,02mol/L d'acide nitrique ?
Si oui : il faut calculer la masse de HNO3 correspondant à 0,02mol. Sachant que la solution concentrée ne contient que 52,5% en masse de HNO3 , tu pourras calculer la masse de solution concentrée à utiliser. Connaissant la densité de cette solution, tu pourras calculer le volume de solution concentrée nécessaire. Il suffit pour finir d'ajouter de l'eau distillée jusqu'à obtenir un volume total de un litre.
Remarque générale : mieux vaut en sciences physiques commencer par réfléchir plutôt que d'essayer d'appliquer au hasard une formule vue en cours...
La relation entre concentration et pH que tu indiques pour finir est correcte dans la mesure où tu as une solution diluée d'acide fort.
Oui en effet il faut préparer un litre d'une solution d'acide diluée contenant 0,02mol/L d'acide nitrique.
Voici mes calculs:
n = m/M
m=n*M
m= 0,02 * 63 = 1,26g
Etant donné que la solution concentrée contient 52,5 % en masse de HNO3 j'ai:
0,525 * 1,26 = 0,6615 g
La densité étant de 1,33:
⍴ = m/v ---> v = m/1,33 ----> v= 0,6615/1,33 = 0,497 litres.
Il faut donc ajouter 1-0,497 = 0,503 litres d'eau.
Pour la question sur le pH je ne sais pas par ou commencer par contre 
OK pour la masse d'acide : m=1,26g.
Le calcul suivant n'est pas logique : puisque la solution concentrée contient aussi de l'eau, la masse de solution concentrée est nécessairement plus grande que la masse de HNO3 ! 1,26g représente 52,5% de la masse de solution concentrée ; donc la masse de solution concentrée vaut ...
Pour la suite : la densité est le rapport (masse volumique de la solution concentrée/masse volumique de l'eau). La masse volumique de la solution concentrée est donc égale à :
= (1,33 x 1000) g/L
pH=-log(c) avec c=0,02mol/L
D'accord, donc :
m= (1,26*0,475)/0,525 = 1,14 g c'est bien ça ?
Et du coup le pH serait égal à -log 0,02 = 1,7
PS: Merci beaucoup pour le temps que vous m'accordez 
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