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Calcul de pH
Bonsoir,
J'ai beaucoup de mal avec un exercice, et je voudrai savoir s'il quelqu'un pouvait me mettre sur la voie s'il vous plaît? Merci d'avance ^^
Dans une fiole jaugée de 500 mL, on introduit 2.8g NH4CL qu'on dissout dans 200 mL d' eau distillée.On ajoute 800 mg NaOH et on complète avec de l'eau distillée. Calculer le pH de la solution. pka(NH4+/NH3) = 9.2
a) Sans tenir compte de la force ionique
b) En tenant compte de la force ionique
ce que j'ai fais:
NH4CL + H2O <=> NH3 +H3O+ + Cl-
NH4CL + NaOH <=> NH3 +H2O++NaCl
total = 7.2 g/L
C tot = 0.077mol/L = C (HH4CL) + C (NaOH)
Je sais déhà qu'il faudra appliquer la formule ph = pka + log ([NH3]/[NH4+]) mais je cale, je ne sais pas quoi faire.
Qu'il peut -il maider s'il vous plait ?
Bonsoir,
Calcule es quantités introduites de NH4+ et de HO-
Sachant que la réaction prépondérante est la réaction quasi totale :
remplis un tableau d'avancement. Pour un même volume, le rapport des quantités est égal au rapport des concentrations :
Il te reste à appliquer la formule que tu as indiquée.
Tu peux ensuite appliquer la formule de la force ionique que tu as vue en cours (il y en a plusieurs plus ou moins sophistiquées...)
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