svp g besoin du corrigés de cette exercice

exercice : S1 est une solution d'un monoacide fort de molarité 10 à la puissance -6 M.S2 est une solution obtenue par mélange de 10ml de S1 et 90ml d'eau.
1)calculer le ph de S1
2)calculer le ph de S2

et merci

*** message déplacé ***

Bonjour,

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Bonjour,

pour calculer le pH de S1, on peut utiliser la méthode de la réaction prépondérante. En désignant par HA le monoacide fort, on dit que la solution est siège de 2 réaction :
   - celle de l'acide sur l'eau : HA + H2O → H3O+  + A-      (1)
   - celle d'autoprotolyse de l'eau : 2 H2O =  H3O+  + OH-   (2)

On néglige l'autoprotolyse de l'eau, donc la réaction (1) est prépondérante et quantitative ( = totale) et on a le rapport : [H3O+] = C(S1) (où C(S1) est la concentration de l'acide), donc le pH se calcul par :
                        pH = -log[H3O+] = -log(C(S1))

Pour la solution S2, il faut déjà calculer sa concentration  par la relation utilisée pour toutes les dilutions : Cmere X Vmere = Cfille X Vfille

Ici : Cmère = C(S1)= 10^-6 mol/L ; Vmère = V(S1)= 10mL ; Cfille = C(S2) et Vfille = V(S2) = 100 mL
On calcul  : C(S2) = [ C(S1) X V(S1) ] / V(S2)

Pour le pH de S2 on est autour de 7 et la méthode de la réaction prépondérante fonctionne pour un pH inférieur ou égal à 6 ...

Merciiiiii bcp ^_^