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calcul de pH
Bonjour =)
excusez moi mais j'ai grand besoin d'aide...
voilà le pb:
I. SO2 se dissout ds l'eau pour donner H2SO3 selon les équilibres suivants :
SO2(g)=SO2(aq)
SO2(aq)+H2O= H2SO3(aq)
ces éq sont regroupés ds l'éq suivant : SO2(g)+H2O= H2SO3(aq) de K0(298K)=1,25
on place de l'eau pure ds un récipient où regne 1pression partielle en SO2 gazeux de 8x10-8bar
1) calculer concentration C1 en H2SO3 ds le milieu.
comme le syst est ouvert, du SO2(g) se dissout ss cesse ds le milieu ce qui permet d maintenir constamment une concentration en H2SO3 égale à C1.
2) utiliser la methode de la RP pr dét le pH de la solution en tenat compte de la rq précédente.
II. Une sol est obtenue en mélangeat 500ml de H2SO4 à 0,2mol/L et 500ml de Na2SO3 à 0,5mol/L. calculer pH d'une telle solution
Données : pKa(H2SO3/HSO3-)=1,9 pKa(HSO3-/SO32-)=7,2
la premiere acidité de l'acide sulfurique est forte tandis que la 2eme a pr pKa(HSO4-/SO42-)=2
Réponses :
- pour I.1 j'ai trouvé que C1 été égale à 4,04x10-11mol/L
j'ai dit que C1=K0xC(SO2)
et j'ai utilisé PV=nRT pr avoir C(SO2)
- pour la 2 j'ai fait mon échelle des pKa avec la RPE SO2+H2O=H2SO4
seulement je n'arrive pas à exploiter avec la rq car je vois pas mon bilan final
- pour le II je ne vois pas comment faire avec les données que j'ai ^^
et à votre avis, l'eau intervient???
Merci d'avance pour vos réponses
Bonjour rico,
Je vais t'aider pour la partie I. Puis, on verra pour la suite.
1) Co = K°.C(SO2) = 1.25*8*10^(-8) = 10^(-7) mol/l (Je t'invite à revoir le cours sur les activités chimiques)
2) Méthode de la RP (il serait pourtant si simple de résoudre le système...)
Deux réactions.
SO2 + H2O <==> HSO3- + H3O+ : Ka1 = 10^(-1.9)
HSO3- + H2O <==> SO3^2- + H3O+ : Ka2 = 10^(-7.2)
La première est la réaction prépondérante. Donc, on néglige la seconde.
Ka1 = [H3O+][HSO3-]/[SO2]d = x²/Co ==> x = sqrt(Ka1*Co) = 10^(-9.9/2) = 10^(-4.95).
Donc, pH = 4.95.
Or, pKa2 = 7.2. Donc DeltapKa => 1. Donc, la réaction deux sera bien négligeable devant la première.
Donc, pH = 10^(-4.95)
Déjà, est ce que tu comprends jusque là ?
Bonsoir
Oui ca m'éclaire beaucoup merci
Et du coup comment m'y prendre pour la seconde? il y a intervention de l'eau?!
[H3O+][HSO3-]/[SO2]d = x²/Co juste je ne vois pas bien cette expression, enfin juste "d" ?
et pq dites vous que pH= 10^(-4,5) alors que juste avant c'était 4,5 ?
Encore merci
pH = 4.95. Je suis allé trop vite.
Sinon, l'activité de l'eau est 1. Donc, l'eau de joue aucun rôle hormis celui de solvant.
Donc, la différence ici, vient du sens la réaction. Dans I, on part de la forme acide et dans II, on part de la forme basique que l'on acidifie à l'acide sulfurique. Par contre, il y a une nouvelle réaction en jeu dans la compétition. La deuxième acidité de H2SO4 à prendre en compte dans les bilans.
merci beaucoup pour votre aide encore une fois !
donc j'ai ca?
HSO3- + H3O+ <==> SO2 + H2O
SO3^2- + H3O+ <==> HSO3- + H2O
et la deuxieme acidité de H2SO4 je vois pas...
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