Niveau maths sup

Calcul de pH.

Posté par
1 Schumi 1 18-10-07 à 15:22

Bonjour tout le monde,

Un petit souci sur l'exo suivant:

Citation :

On donne les constantes d'équilibre:
$\rm\large K_e(H_2O \to H^++OH^-)10^{-14}$
$\rm\large K_{a1}(NO_2H\to NO2^- + H^+)=10^{-3,3}$
$\rm\large K_{a2}(HCOOH\to HCOO^- + H^+)=10^{-3,8}$

On a mis dans 250mL d'une solution aqueuse 0,05 mol d'acide nitreux $\rm\large HNO_2$ et 0,08 mol de formiate de sodium $\rm\large HCOONa$ .

1) Calculer les concentrations mises $\rm\large c_1$ et $\rm\large c_2$ de ces deux produits.

2) On note $\rm\large h=[H^+]$ . Sans faire d'approximation, montrer que

$\rm\large h+\frac{c_2}{1+\frac{K_{a2}}{h}}=\frac{K_e}{h}+\frac{c_1}{1+\frac{h}{K_{a1}}}$

3) Calculer numériquement le pH.

1) J'ai réussi.

2) Bon, vu la tête de l'équation à trouver, je pense (ça c'est mauvais signe...) qu'il faut passer par l'électroneutralité de la solution. Bon, je vois d'où il sort le membre de droite, mais celui de gauche le deuxième terme je vois pas d'où il sort.
Une piste pour poursuivre, svp?

3) Je crois y arriverai.

Ayoub.

Posté par re : Calcul de pH. 19-10-07 à 14:16

Un petit pour la dernière question de mon DM de chimie.

Posté par re : Calcul de pH. 19-10-07 à 17:58

méthode :
faire l'inventaire des espèces
écrire les équations de conservation de la matière et celle d'éléctroneutralité

Posté par re : Calcul de pH. 19-10-07 à 19:35

Salut fichelle,

Oui, je sais connaît très bien la méthode. Sauf qu'après, c'est "bidoullage jusqu'à la solution" mais là, j'avoue que j'y arrive pas vraiment.

Ayoub.