Bonsoir,
Trois solution acide sulfurique, acide chlorhydrique et acide propanoique.
15 mL d'une solution de soude 10^-2 M sont nécessaire pour neutraliser 200 mL de la solution acide chlorhydrique alors qu'il faut 40 mL de cette solution de soude pour neutraliser 10 mL de la solution d'acide propanoique.
1/ Calculer la molarité de chaque solution:
Acide sulfurique:
n = C x V
n = 10^-2 x 15E-3
n = 1.5E-4
C = n / V
C = 1.0E-3 M Est ce correcte ?
Acide chlorhydrique:
Est ce que ici je peut utiliser la formule Ca x Va = Cb x Vb ?
Merci d'avance.
dans ton énoncé il n'y a aucune information sur H2SO4
Je ne comprends pas d'où tu sors ta première réponse.
de toutes façons, dans le cas de l'acide sulfurique n(H2SO4)=n(H+)/2
il y a neutralisation pour n(H+)=n(OH-) donc CaVa=(CbVb)/2
CaVa=CbVb est valable uniquement pour les monoacides
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